常温下固态 Na和气态 Cl2生成 1mol NaCl晶体释放的能量叫做 NaCl的生成热.生成热△fHNaCl＝-4ll kJ/mol.该化合过程亦可被解析成如下四个步骤.各步的能量变化分别表示为——青夏教育精英家教网—

常温下固态 Na和气态 Cl2生成 1mol NaCl晶体释放的能量叫做 NaCl的生成热.生成热△fHNaCl＝-4ll kJ/mol.该化合过程亦可被解析成如下四个步骤.各步的能量变化分别表示为△H1.△H2.△H3和△H4: 其中△H2＝128 kJ/mol.△H3＝-526 kJ/mol.△H4＝-243 kJ/mol. 则△H1＝ kJ/mol,NaCl的离子键键能为 kJ/mol,NaCl晶体的晶格能(阴阳离子结合成晶体的能量变化)为 kJ/mol. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

有X、Y、Z三种元素．其中X原子的价电子构型为2s²2p²，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道，Z的+1价离子是一个质子．试回答下列问题：
（1）ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式

H-C≡N

，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有

σ键、π键

．
（2）常温下，YZ₃呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是

NH₃和H₂O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH₃又能与H₂O发生化学反应，使得NH₃极易溶于水

．
（3）液态的YZ₃是一种重要的溶剂，其性质与H₂O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ₃反应的化学方程式

2Na+2NH₃═2NaNH₂+H₂↑

．

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第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍．下列说法正确的是（　　）

A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应

B．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

C．在固态时，R的单质属于同一类型的晶体

D．在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在

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第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是（）

A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应

B．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

C．在固态时，R的单质属于同一类型的晶体

D．在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在

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第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是

A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应

B．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

C．在固态时，R的单质属于同一类型的晶体

D．在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在

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第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是（）

A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应

B．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

C．在固态时，R的单质属于同一类型的晶体

D．在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在

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