硫酸亚铁铵是一种常用化学试剂，其晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]溶于水电离成简单离子，在乙醇中溶解度很小。

Ⅰ、硫酸亚铁铵晶体的制取

①用热的Na₂CO₃溶液洗涤除去铁屑表面油污；②用蒸馏水洗涤铁屑；③将铁屑溶于足量稀硫酸，过滤；④滤液中加入(NH₄)₂SO₄固体，经溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸亚铁按晶体。

（1）用热的Na₂CO₃溶液除去油污的原理是                            。

（2）铁屑因被空气氧化含少量Fe₂O₃，加稀H₂SO₄时Fe₂O₃会溶解产生少量Fe³⁺，但铁屑被H₂SO₄充分溶解后的溶液中并未检测出Fe³⁺，用离子方程式说明原因：                。

（3）步骤④中过滤得到的晶体表面含少量水，可用无水乙醇洗涤除去。需要用无水乙醇洗涤的理由是                                                   。

Ⅱ．测定产品中各种离子含量

（4）称取ag产品，准确配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl₂溶液，然后过滤、洗涤沉淀、烘干称重，得到bg沉淀。ag产品中含SO₄^2—的物质的量为       mol。

（5）取（4）所配溶液25.00 mL放入锥形瓶，加入足量稀H₂SO₄，然后用0.1000mol·L^—1，KMnO₄溶 液滴定，终点时消耗20.00mL KMnO₄溶液。滴定时反应的离子方程式（未配平）为：     Fe²⁺+    H⁺+      MnO₄^—＝       Fe³⁺+      Mn²⁺+      H₂O

①配平上述离子方程式，并标明电子转移的方向和总数。

②若上述数据只由一次滴定测得，某同学据此计算出ag产品中Fe²⁺含量为0.1mol。该同学得出结果的做法是否合理，请说明理由：                                     。

（6）另取ag产品，放入烧瓶中，加入足量NaOH溶液，产生气体用足量稀H₂SO₄吸收。实验前后稀H₂SO₄增重cg。实验装置如图。

结果表明按该方案测定NH₄⁺的量时会产生较大误差，请对如 下两种情况的原因进行分析：

①NH₄⁺测定结果偏高，原因可能                ；

②NH₄⁺测定结果偏低，原因可能                 。

硫酸亚铁铵是一种常用化学试剂，其晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]溶于水电离成简单离子，在乙醇中溶解度很小。
Ⅰ、硫酸亚铁铵晶体的制取
①用热的Na₂CO₃溶液洗涤除去铁屑表面油污；②用蒸馏水洗涤铁屑；③将铁屑溶于足量稀硫酸，过滤；④滤液中加入(NH₄)₂SO₄固体，经溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸亚铁按晶体。
（1）用热的Na₂CO₃溶液除去油污的原理是                           。
（2）铁屑因被空气氧化含少量Fe₂O₃，加稀H₂SO₄时Fe₂O₃会溶解产生少量Fe³⁺，但铁屑被H₂SO₄充分溶解后的溶液中并未检测出Fe³⁺，用离子方程式说明原因：               。
（3）步骤④中过滤得到的晶体表面含少量水，可用无水乙醇洗涤除去。需要用无水乙醇洗涤的理由是                                                  。
Ⅱ．测定产品中各种离子含量
（4）称取ag产品，准确配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl₂溶液，然后过滤、洗涤沉淀、烘干称重，得到bg沉淀。ag产品中含SO₄^2—的物质的量为      mol。
（5）取（4）所配溶液25.00 mL放入锥形瓶，加入足量稀H₂SO₄，然后用0.1000mol·L^—1，KMnO₄溶 液滴定，终点时消耗20.00mL KMnO₄溶液。滴定时反应的离子方程式（未配平）为：    Fe²⁺+   H⁺+     MnO₄^—＝      Fe³⁺+     Mn²⁺+     H₂O
①配平上述离子方程式，并标明电子转移的方向和总数。
②若上述数据只由一次滴定测得，某同学据此计算出ag产品中Fe²⁺含量为0.1mol。该同学得出结果的做法是否合理，请说明理由：                                    。
（6）另取ag产品，放入烧瓶中，加入足量NaOH溶液，产生气体用足量稀H₂SO₄吸收。实验前后稀H₂SO₄增重cg。实验装置如图。

结果表明按该方案测定NH₄⁺的量时会产生较大误差，请对如 下两种情况的原因进行分析：
①NH₄⁺测定结果偏高，原因可能               ；
②NH₄⁺测定结果偏低，原因可能                。

硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO₄?X H₂O ,并测定该晶体中结晶水含量。请回答下列问题：

（1）铁屑表面少量的铁锈（主要成分为Fe₂O₃?a H₂O ）对制取硫酸亚铁有无影响___      _（填“有”或“无”。其原因是_____________________________________________，该步实验的关键是保证          过量（填“硫酸”或“铁屑”）。  

（2） FeSO₄在不同温度下溶解度如下表所示：

由于铁屑中含有C、Si等杂质，为了使FeSO₄ 溶液的浓度增大，便于反应后分离溶液和残渣。该小组实验时采取了水浴加热和趁热过滤的方法，这样做的主要目的是为了防止_______________________________________________。你认为实验时的水浴温度最好控制在__________℃左右。从滤液中获得FeSO₄?xH₂O，下列操作中不需要的是           （    ）

（A）冷却            （B）蒸发        （C）结晶         

（D）洗涤            （E）过滤

 （3） 以下是测定FeSO₄?xH₂O中结晶水含量的实验流程。（称量仪器为电子天平）

       ① 其加热装置正确的是（     ）

② 重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过           g。

③ 操作III必须要在               中（填仪器名称）进行。

   （4）以下结晶水含量测定操作正确的是（     ）

A、加热时，晶体溅出坩埚，再加些FeSO₄?X H₂O     

B、加热时，先用小火，后用大火加热至最后

C、加热时，不断用玻璃棒搅拌          

D、恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次。 

   （5）实验中出现下列情况时，将对X值有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：灼烧时有黑色固体出现              ；在冷却过程中，无水硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气