23．将FeSO4·a (NH4)2SO4·bH2O晶体9.6 g与过量氯化钡溶液反应.生成11.417 g BaSO4,然后加入足量浓NaOH溶液并加热.产生的氨气用100 mL 1mol/L盐酸吸——青夏教育精英家教网—

23．将FeSO4·a (NH4)2SO4·bH2O晶体9.6 g与过量氯化钡溶液反应.生成11.417 g BaSO4,然后加入足量浓NaOH溶液并加热.产生的氨气用100 mL 1mol/L盐酸吸收.剩余的盐酸再用2 mol/L NaOH溶液中和.需NaOH溶液25.5 mL.则 (1)9.6 g晶体中SO42-离子的物质的量是 . (2)晶体化学式中a.b的值是:a＝ ,b＝ . 【查看更多】

将FeSO₄·a(NH₄)₂SO₄·bH₂O的晶体9.6g与过量的氯化钡溶液反应，生成11.417gBaSO₄；然后加入足量浓NaOH溶液并加热，产生的氨气用100ml 1mol/L盐酸吸收，剩余的盐酸再用2mol/LNaOH溶液中和，需NaOH溶液25.5ml。则

（1）9.6g晶体中SO4^2—离子的物质的量是_________________________

（2）晶体化学式中a、b的值是（均取整数）：a=________;b=____________

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将FeSO₄·a(NH₄)₂SO₄·bH₂O的晶体9.6g与过量的氯化钡溶液反应，生成11.417gBaSO₄；然后加入足量浓NaOH溶液并加热，产生的氨气用100ml 1mol/L盐酸吸收，剩余的盐酸再用2mol/LNaOH溶液中和，需NaOH溶液25.5ml。则
（1）9.6g晶体中SO4^2—离子的物质的量是_________________________
（2）晶体化学式中a、b的值是（均取整数）：a=________;b=____________

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将FeSO₄·a(NH₄)₂SO₄·bH₂O的晶体9.6g与过量的氯化钡溶液反应，生成11.417gBaSO₄；然后加入足量浓NaOH溶液并加热，产生的氨气用100ml 1mol/L盐酸吸收，剩余的盐酸再用2mol/LNaOH溶液中和，需NaOH溶液25.5ml。则

（1）9.6g晶体中SO4^2—离子的物质的量是_________________________

（2）晶体化学式中a、b的值是（均取整数）：a=________;b=____________

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将FeSO₄·a(NH₄)₂SO₄·bH₂O的晶体9.6g与过量的氯化钡溶液反应，生成11.417gBaSO₄；然后加入足量浓NaOH溶液并加热，产生的氨气用100ml 1mol/L盐酸吸收，剩余的盐酸再用2mol/LNaOH溶液中和，需NaOH溶液25.5ml。则

（1）9.6g晶体中SO4^2—离子的物质的量是_________________________

（2）晶体化学式中a、b的值是（均取整数）：a=________;b=____________

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（2013?重庆一模）为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一：用酸性KMnO₄溶液滴定测定铁元素的含量
（1）写出滴定反应的离子方程式

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

．
（2）下列滴定方式中，最合理的是