17．已知下列氧化还原反应: 2BrO3-+Cl2Br2+2ClO3- 5Cl2+I2+6H2O2IO3-+10Cl-+12H+ ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O 上述条件下.各——青夏教育精英家教网—

17．已知下列氧化还原反应: 2BrO3-+Cl2Br2+2ClO3- 5Cl2+I2+6H2O2IO3-+10Cl-+12H+ ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O 上述条件下.各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是( ) A．ClO3-＞BrO3-＞I03-＞Cl2 B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3- 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

已知下列氧化还原反应：
2Fe³⁺+2I^-=3Fe²⁺+I₂               ①
2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-           ②
2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-               ③
现向含amolFeI₂和bmolFeBr₂的混合液中逐渐通入cmolCl₂，反应随Cl₂通入明显分成几个阶段进行，试分别填写在c值增大过程中，不同c值范围内，被氧化的离子及被氧化离子的物质的量（用含a、b、c的代数式表示）。

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自然界物质间的反应以氧化还原反应居多，且其产物随反应条件，反应物量的大小不同而不同．当有多种氧化剂，还原剂在一起时，首先发生反应的总是优先发生在氧化性最强和还原性最强的物质间，随后依次进行．已知下列氧化还原反应在溶液中均能发生：

(1)2Fe³⁺+2I^-====2Fe²⁺+I₂

(2)2Fe²⁺+Br₂====2Fe³⁺+2Br^-

(3)2Br^-+Cl₂====2Cl^-+Br₂

现有某混合溶液中含amolFeI₂和bmolFeBr₂，向该混合液中逐渐通入cmolCl₂，试根据以上化学原理分析，确定当下列物质的量的离子被氧化时，通入Cl₂的物质的量的取值范围：

(1)当只有I^-被氧化时，c的取值范围为多少？

(2)当有Fe²⁺被氧化时，c的取值范围为多少？

(3)当有Br^-被部分氧化时，c的取值范围是多少？

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（2012?浙江模拟）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl； 2Co（OH）₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O
2Fe（OH）₂+I₂+2KOH=2Fe（OH）₃+2KI； 3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O
复分解反应：2HSCN+K₂CO₃=2KSCN+CO₂↑+H₂O； KCN+CO₂+H₂O=HCN+KHCO₃
热分解反应：4NaClO

△

3NaCl+NaClO₄；NaClO₄

△

NaCl+2O₂↑
下列说法不正确是（　　）

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl₃＞Co（OH）₃＞I₂

B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）₂＞I₂＞KIO₃

C．热稳定性：NaCl＞NaClO₄＞NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN＞H₂CO₃＞HCN

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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：
FeCl₃+H₂S═FeCl₂+S；PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O
2Fe（OH）₂+Cl₂+2KOH═2Fe（OH）₃+2KCl；Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O
水溶液中的复分解反应：（Se元素的原子序数为34）
CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄；H₂SeO₄+2NaN₃=Na₂SeO₄+2HN₃；HN₃+Na₂S=NaN₃+H₂S
热分解反应：
BaCO₃

1360℃

BaO+CO₂↑；MgCO₃

540℃

MgO+CO₂↑；CuCO₃

200℃

CuO+CO₂↑
下列说法不正确的是（　　）

A．氧化性（酸性溶液）：PbO₂＞Fe³⁺＞S

B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）₂＞KCl＞Cl₂

C．酸性（水溶液）：H₂S＞H₂SO₄＞H₂SeO₄＞HN₃

D．热稳定性：BaCO₃＞MgCO₃＞CuCO₃

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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：