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    15．乙醇(C2H5OH)水溶液中.当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时.溶液中乙醇的质量分数为 ( ) A．20% B．50% C．46% D．32% 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

    CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

    　

    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

    　 ②部分有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点（℃）

    34．5

    78．5

    117．9

    77

    　 请回答下列问题：

    　 （1）浓硫酸的作用是　　　　　　　 ，球形干燥管的作用是　　　 。

    　 （2）用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为　　　　　 、　　　　 等。

    　 （3）实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去　　　　　　 ；再进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

    　 （4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。

    同一反应时间

    同一反应应温度

    反应温度/℃

    转化率（%）

    选择性（%）*

    反应时间/h

    转化率（%）

    选择性（%）*

    40

    77.8

    100

    2

    80.2

    100

    60

    92.3

    100

    3

    87.8

    100

    80

    92.6

    100

    4

    92.3

    100

    120

    94.5

    98.7

    6

    93.0

    100

    *选择性100%表示反应生成的产物全部是乙酸乙酯和水

    　　　 ①根据表中数据，下列　　　　 （填字母）为该反应的最佳条件。

    　　　 a.120℃,4h　 b.80℃,2h　　　　 c.60℃,4h　　　　 d.40℃,3h

    　　　　②当反应温度达到120℃时，反应选抒性降低的原因可能为　　　　 。

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    精英家教网乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
    CH3COOH+C2H5OH 
     浓硫酸 
    .
    △
     CH3COOC2H5+H2O
    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH；
    ②部分有机物的沸点：
    试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
    沸点（℃） 34.5 78.5 117.9 77
    请回答下列问题：
    （1）浓硫酸的作用是
     
    ，球形干燥管的作用是
     
    ．
    （2）用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为
     
    、
     
    等．
    （3）实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去
     
    ；再进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
    （4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用．实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）．
    同一反应时间 同一反应应温度
    反应温度/℃ 转化率（%） 选择性（%）* 反应时间/h 转化率（%） 选择性（%）*
    40 77.8 100 2 80.2 100
    60 92.3 100 3 87.8 100
    80 92.6 100 4 92.3 100
    120 94.5 98.7 6 93.0 100
    *选择性100%表示反应生成的产物全部是乙酸乙酯和水
    ①根据表中数据，下列
     
    （填字母）为该反应的最佳条件．
    a.120℃，4hb.80℃，2hc.60℃，4hd.40℃，3h
    ②当反应温度达到120℃时，反应选抒性降低的原因可能为
     
    ．

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    （2013?湖州二模）硫酸四氨合铜（[Cu（NH3）4]SO4?H2O）为深蓝色晶体，在工业上主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物．一水合硫酸四氨合铜加热到650℃可分解为铜、氮气、氨气、二氧化硫和水．请回答下列问题：
    （1）写出氨气的电子式
    ．
    （2）配平硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式：
    3
    3
    [Cu（NH3）4]SO4?H2O═
    3
    3
    Cu+
    2
    2
    N2+
    8
    8
    NH3+
    3
    3
    SO2+
    9
    9
    H2O
    （3）向铜氨溶液中加少量稀盐酸会出现蓝色沉淀，反应的离子方程式为
    [Cu（NH3）4]2++2H++2H2O=Cu（OH）2↓+4NH4+
    [Cu（NH3）4]2++2H++2H2O=Cu（OH）2↓+4NH4+
    ；
    （4）在工业上常用较高浓度的铜氨溶液来制取铜氨纤维，请写出配制该较高浓度铜氨溶液的方法
    向试管中加入5%的硫酸铜溶液，再加入10%的氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置片刻后，倒去上层清液，用浓氨水溶解得到的氢氧化铜沉淀，以获得浓度较高的铜氨溶液
    向试管中加入5%的硫酸铜溶液，再加入10%的氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置片刻后，倒去上层清液，用浓氨水溶解得到的氢氧化铜沉淀，以获得浓度较高的铜氨溶液
    ．
    （5）在一定条件下，液氨可与某金属反应生成固体A，取3.90g固体A与5.35g氯化铵固体恰好完全反应，生成NaCl和4.48L氨气（标准状况），则A的化学式为
    NaNH2
    NaNH2
    ．物质A保存不当有一定的危险，遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用甲苯稀释过的无水乙醇将A销毁，试写出该反应的化学方程式
    NaNH2+C2H5OH=C2H5ONa+NH3↑
    NaNH2+C2H5OH=C2H5ONa+NH3↑
    ；并解释其化学反应能够发生的原因是
    乙醇羟基上的氢较活泼，可以跟氨基钠反应
    乙醇羟基上的氢较活泼，可以跟氨基钠反应
    ．

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    按照如图1所示装置进行有关实验，打开分液漏斗玻璃塞，将A逐滴加入B中．

    （1）①若A是浓盐酸，B为二氧化锰，当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为
    MnO2+4H++2 Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2 Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
     当实验一段时间后，发现C、D中有红棕色烟，则C的化学式为
    Fe
    Fe

    ②实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2．若制取等量的Cl2需浓盐酸最少的是
    B
    B

    A．MnO2和浓盐酸反应     B．KClO3和浓盐酸反应 C．KMnO4和浓盐酸反应    D．K2Cr2O7和浓盐酸反应
    ③在实验室中，要获得干燥纯净的氯气，可以将它通过图2中的装置，其中瓶I中盛放的是
    饱和NaCl溶液
    饱和NaCl溶液
    ．
    （2）若A是乙醇，B是生石灰，实验中观察到C中黑色固体逐渐变红．当C中黑色固体大部分变红时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到Ⅲ中试管壁出现了光亮的银镜．则试管E中所发生反应的化学方程式
    CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

    （3）①若A是能发生银镜反应且只含一个碳的一种液态有机物，B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C与（2）相同．实验中同样能观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到试管E中溶液变浑浊，则A是（写名称）
    甲酸
    甲酸
    ．此实验中浓硫酸的作用是
    脱水剂
    脱水剂
    ．
    ②写出乙醇和A在浓硫酸存在并加热时所发生的反应方程式
    HCOOH+C2H5OH
    浓硫酸
    加热
    HCOOC2H5+H2O
    HCOOH+C2H5OH
    浓硫酸
    加热
    HCOOC2H5+H2O
    此反应属于
    取代反应
    取代反应
    ．
    ③含有6个碳原子的A的同系物共有
    8种
    8种
    种．

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    高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制得硫酸锰晶体，再以MnSO4为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
    （1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中加入一定MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2 + H2SO3= MnSO4 + H2O）
    ①MnO2和水，搅拌，通入SO2的化学方程式为_________________________
    ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可用_____________
    ③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是_______________________
    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7.请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
    ①__________________
     ②过滤，用少量水洗涤2~3次；
    ③是否被洗涤除去 检验SO42-
    ④________________ 
    ⑤低于100℃干燥
    （3）向物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是___________（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中＝__________。（已知Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11）

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