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    5．见教材P62 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象　②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色　③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象　④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述正确的是（　　）?

    A.镁粉只直接与溴水中的溴反应?

    B.镁粉只与溴水中的酸反应?

    C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到?

    D.镁粉在水的催化下与溴发生反应?

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    二氧化钛是一种不溶于稀酸的物质，常用于制取金属钛。某种金红石矿石的主要成分是TiO2，含有Fe2O3和Al2O3杂质。一研究性学习小组设计如下方案制备金属钛，并得到其它副产品。

    (1)已知Fe(OH)3、Al(OH)3，开始沉淀的pH数据(见下表)

    　 氢氧化物

    　 Fe(OH)3

    　 A1(OH)3

    开始沉淀pH

    　 1.5

    　 3.3

    向溶液I中滴加NaOH溶液，并调溶液pH，若开始只得到一种沉淀，该沉淀是　　 ，应控制pH的范围是　　　　　　 ，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　 ；

    (2)向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”，若操作不当会减少滤渣Ⅲ的质量，请你设计另一种方案代替向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”的方案，该方案是　　　　　　　　　　 ，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    (3)已知：①CO2(g)==C(s)+O2(g)； △H =393.5 kJ?mol-l

    　 ②CO(g)+ O2(g)==CO2(g)；　 △H =－283 kJ?mol-l

    　 ③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g)；△H =141 kJ?mol-l

    　 写出TiO2与Cl2+C反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

    (4)若经过多步反应后制得b g金属钛，则金红石矿石中TiO2的质量分数为　　　　　

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    喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．

    (1)图1为化学教学中所用的喷泉实验装置(见教材)．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中可以形成喷泉的是________．

    A．O2和H2O

    B．HCl和H2O

    C．SO2和NaOH溶液

    D．H2和H2O

    (2)某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了如图2所示的装置．

    ①在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________．

    A．Cu和稀盐酸

    B．NaHCO3与NaOH溶液

    C．MnO2与稀盐酸

    D．Na2CO3与稀盐酸

    ②在图2锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉．水槽中加入的物质可以是________．

    A．浓硫酸

    B．食盐

    C．硝酸钾

    D．硝酸铵

    这种方法产生喷泉的原理是________．

    ③比较图1和图2两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图1是________上部烧瓶内气体压强；图2是________下部锥形瓶内气体压强(均填“增大”或“减小”)．

    (3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________(填“图1”或“图2”)装置的原理相似．

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    实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱．请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题．

    　　30℃时几种盐的溶解度(g/100 g水)(见下表)

    　　制备纯碱的主要步骤如下：

    　　①配制50 mL质量分数约为25％的粗食盐水溶液(密度近似1 g·cm－3)．

    　　②精制食盐水(粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质)用盐酸将滤液pH调至7．

    　　③加热食盐水，将溶液温度控制在30～35℃．

    　　④在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温，搅拌半小时．

    　　⑤静置，趁热过滤，回收母液．晶体用蒸馏水洗涤两次．

    　　⑥将晶体灼烧，得到纯碱．

    (1)

    步骤①中，配制溶液的最后一步操作是________．

    (2)

    步骤②中，是否需要除去？________，理由是________．

    (3)

    步骤④中所有操作的共同目的是________．

    (4)

    步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是________，通常情况下，检验这种阳离子的方法是________．

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    1985年科学家发现的C60是由60个碳原子构成的，它的形状像足球，因此又称为“足球烯”．1991年，科学家又发现了一种碳的单质——碳纳米管，它是由六边形环形成的碳原子构成的管状分子(结构见教材中)．应用我们所学的知识回答下列问题：

    (1)金刚石、石墨、足球烯、碳纳米管物理性质有较大差异的原因是________．

    (2)常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是否活泼？________(答“是”或“否”)，其理由是________．

    (3)请设计一个实验方案，证明足球烯和碳纳米管都是由碳元素组成的：________．

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