在某溶液中滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液.有白色沉淀生成.则该溶液中 A.一定含有Ag+ B.一定含有Ag+和SO42- C.一定含有SO42- D.可能含有Ag+或SO42- 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某溶液中可能含有SO32-、SO42-、HCO3-三种离子中的两种或三种.为探究其组成,小明取出两份相同的样品溶液于试管中,向一份中加入过量的盐酸,产生无色气泡;向另一份中滴加过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀.请设计合理实验,做进一步的探究,对小明的实验给出结论.
仅限选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管;1mol/L硫酸;2mol/L盐酸;2mol/L硝酸、;1mol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水.
完成下列探究过程:
(1)提出假设:
假设1:溶液中存在SO32-、SO42-假设2:______;
假设3:______;假设4:溶液中存在SO32-、SO42-、HCO3-
(2)基于假设4,设计出实验方案,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中.
[提示]I、在答题卡上按照下表的方式作答,注意前后内容的对应.
Ⅱ、注意文字简洁,超出答题卡空间视为无效.
III、可不填满,也可增加步骤.

步骤编号实验操作预期现象和结论








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某溶液中可能含有SO32-、SO42-、HCO3-三种离子中的两种或三种.为探究其组成,小明取出两份相同的样品溶液于试管中,向一份中加入过量的盐酸,产生无色气泡;向另一份中滴加过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀.请设计合理实验,在小明实验的基础上做进一步的实验,对小明的实验给出结论.
仅限选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、酒精灯、带单孔胶塞的导管;lmol/L硫酸;2mol/L盐酸;2mol/L硝酸;lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水.
Ⅰ、上述实验过程中产生的无色气体可能为______
上述实验过程中产生的白色沉淀可能为______
Ⅱ、完成下列探究过程:
(l)提出假设:
假设 l:溶液中存在SO32-、SO42-假设 2:______
假设 3:______   假设 4:溶液中存在SO32-、SO42-、HCO3-
(2)基于假设4,设计出实验方案,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中.
步骤编号实验操作预期现象和结论

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某溶液中可能含有CO32-、SO42-、HCO3-三种离子中的一种或两种。为探究其组成,小明取出两份相同的样品溶液于试管中,向一份中加入过量的盐酸,产生无色气泡;向另一份中滴加过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀。请设计合理实验,在小明实验的基础上做进一步的实验,对小明的实验给出结论。
仅限选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯;1 mol·L-1硫酸;2 mol·L-1盐酸;2 mol·L-1硝酸;1 mol·L-1氯化钡溶液、澄清石灰水、蒸馏水。
完成下列探究过程:
(1)提出假设:
假设1:溶液中只存在CO32-
假设2:________。
假设3:________。
假设4:溶液中存在SO42-、HCO3-
(2)基于假设4,设计出实验方案,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中(可不填满)。
步骤编号实验操作预期现象和结论
  
  
  
  

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某溶液中可能含有CO32-、SO42-、HCO3-三种离子中的一种或两种。为探究其组成,小明取出两份相同的样品溶液于试管中,向一份中加入过量的盐酸,产生无色气泡;向另一份中滴加过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀。请设计合理实验,在小明实验的基础上做进一步的实验,对小明的实验给出结论。

仅限选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯;1mol/L硫酸、;2mol/L盐酸;2mol/L硝酸、;1mol/L氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。

完成下列探究过程:

(1)提出假设:

假设1:溶液中只存在CO32-

假设2:                                  

假设3:                                  

假设4:溶液中存在SO42-、HCO3-

(2)基于假设4,设计出实验方案,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

[提示]I、在答题卡上按照下表的方式作答,注意前后内容的对应。

      II、注意文字简洁,超出答题卡空间视为无效。

      III、可不填满,也可增加步骤。

步骤编号

实验操作

预期现象和结论

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氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K.工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:

(1)试写出吸收塔中反应的离子方程式:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度(g/100gH20) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
从FeCl3溶液中获得FeCl3?6H2O的方法是:
加入少量盐酸加热浓缩,再冷却结晶
加入少量盐酸加热浓缩,再冷却结晶

(3)捕集器中温度超过673K,存在相对分子质量为325的物质,该物质的分子式为:
Fe2Cl6
Fe2Cl6

(4)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为2.7时,Fe3+开始沉淀;当溶液pH为4时,c(Fe3+)=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10-36).
(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m克无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL.(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定终点的现象是:
滴入最后一滴,溶液颜色由蓝色变为无色,半分钟内不再变色
滴入最后一滴,溶液颜色由蓝色变为无色,半分钟内不再变色

②样品中氯化铁的质量分数为:
162.5cV
m
%
162.5cV
m
%

③某同学根据上述方案,使用上述(2)中获得的FeCl3?6H2O样品代替无水氯化铁样品进行测定.通过计算发现产品中的质量分数大于100%,其原因可能是
FeCl3?6H2O烘干时失去了部分结晶水
FeCl3?6H2O烘干时失去了部分结晶水

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