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    下列叙述错误的是( ) A.1摩尔任何物质都含有约6.02×1023个原子 B.0.012kg12C含有阿伏加德罗常数个碳原子 C.在使用摩尔表示物质的量时.必须指明粒子的种类 D.在化学反应中某元素由游离态转化为化合态.则该元素在变化中既可能被氧化又可能被还原 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列叙述错误的是

    A．

    1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

    B．

    0.012 kg　12C含有约6.02×1023个碳原子

    C．

    在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类

    D．

    物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

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    亚硝酸钠（NaNO2）具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2．酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为MnO4-+NO2-+H+-→Mn2++NO3-+H2O（未配平），下列叙述错误的是


    1. A.
      生成1 mol Mn2+，转移电子为5 mol
    2. B.
      该反应中氮元素被氧化
    3. C.
      配平后，水的化学计量数为3
    4. D.
      反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

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    NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
    [     ]
    A．1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集的气体分子数小于2NA
    B．4℃时，3.6 mL 重水所含的电子数小于2 NA
    C．1.45g熟石膏中的钙离子数目大于0.009 NA
    D．200 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液：阴离子数目小于0.1 NA 

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    相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

    容器

    编号

    起始时各物质的物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15 kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q

    下列叙述错误的是

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等

    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

    C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

    D．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

     

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    .有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是


    1. A.
      氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8
    2. B.
      还原产物为NH4+
    3. C.
      若有1mol NO3-参加还原反应，转移8mole-
    4. D.
      该反应中H2O是反应物之一

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