题目列表(包括答案和解析)
将含杂质的4.00g氢氧化钠固体配成1000mL溶液,取20mL置于锥形瓶中,用0.100 mol?L-1盐酸滴定(用甲基橙作指示剂),消耗盐酸21.00 mL,则氢氧化钠中含有的杂质可能是
A.Na2S04 B.Na2CO3
C.NaHCO3 D.Ca(OH)2
将含杂质的4.0g NaOH溶水配成1000mL溶液,取出20mL,用0.1的盐酸滴定(甲基橙为指示剂),消耗盐酸19.0mL,则NaOH中含有的杂质是
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工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸中,为了除去杂质需要调节溶液的pH到4,应加入的试剂是
A.氢氧化钠 | B.氨水 | C.氧化锌 | D.氯化锌 |
(10分,每空2分)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―,铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此,必须对含铬的废水进行处理,可采用以下两种方法。
还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下:
有关离子完全沉淀的pH如下表:
(1)写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式________________________________________________________。
(2)在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为:_____________(填序号);
A.Na2O2 B.Ca(OH)2 C.Ba(OH)2 D.NaOH
此时调节溶液的pH范围在____________(填序号)最佳。
A.12~14 B.10~11 C.6~8 D.3~4
(3)将等体积的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀(Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12),请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式(2分),并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程(2分)。
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