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    20．16.8gNaHCO3和7.8克Na2O2在密闭容器中灼烧.充分反应后.将密闭容器保持温度为500℃.最后容器内物质是( ) A．Na2CO3.Na2O.O2 B．Na2CO3.O2.H2O(g) C．Na2CO3.CO2.O2.H2O(g) D．NaHCO3.Na2CO3.O2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    NaHCO3受热分解产生Na2CO3、CO2和H2O
    （1）写出该反应的化学方程式．
     

    （2）当16.8gNaHCO3加热至质量不再变化时，试求生成Na2CO3的质量和所产生CO2在标准状况下的体积．
     
    ．

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    加热16.8gNaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量。
    （1）加热NaHCO3时发生的化学反应:___________________________
    （2）剩余的物质是       ，质量为       ，物质的量为       。（写出计算过程）

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    加热16.8gNaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量。

    （1）加热NaHCO3时发生的化学反应:___________________________

    （2）剩余的物质是       ，质量为       ，物质的量为       。（写出计算过程）

     

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    （2010?聊城模拟）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
    已知：SO2+
    1
    2
    O2?SO3△H=-98KJ?mol-1
    （1）在T1温度时，该反应的平衡常数K=
    10
    3
    ，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2、16.0molO2和3.0molSO3，则反应开始时正反应速率
    ＞
    ＞
    逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在T2温度时，开始在100L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196kJ．此时二氧化硫的转化率为
    50%
    50%
    ．
    （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2平衡浓度比原来减小的是
    AC
    AC
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2
    B．保持温度和容器内压强不变，充入2.0molSO2和5.0molO2
    C．降低温度
    D．在其他条件不变时，减小容器的容积
    （4）有人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
    SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
    SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
    ．
    （5）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    c(S
    O
    2-
    4
    )
    =
    40
    40
    ．[已知该温度时，KSP(BaSO4)=1.3×10-10，KSP(BaCO3)=5.2×10-9]．

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    下列说法正确的是（　　）
    A、16 O2和18O2互为同位素B、光照条件下新戊烷与Br2反应，其一溴代物只有一种C、C4H10 有三种同分异构体D、淀粉和纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体

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