题目列表(包括答案和解析)
A的单质和B的单质在加热条件下激烈反应,得到化合物X,X的蒸汽是同温同压下空气密度的5.86倍,X遇过量水激烈反应并放出大量白色烟雾,反应完全后的混合物加热蒸干得一难溶物,后者在空气中经1000℃以上高温灼烧,得到化合物Y.Y的一种晶体的结构与金刚石结构类似.A原子的位置相当于碳原子在金刚石中的位置,但Y结构中A原子并不直接相连,而是通过E原子相连,X与过量氨反应完全后得到含A的化合物Z,而Z在无氧条件下经高温灼烧得化合物G,G是一种新型无机非金属材料.
(1)写出X、Y的化学式;
(2)写出G的化学式:
(3)推断G可能的物理性质(熔点及硬度)并计G的同类.
A的单质和B的单质在加热条件下激烈反应,得到化合物X,X的蒸汽是同温同压下空气密度的5.86倍,X遇过量水激烈反应并放出大量白色烟雾,反应完全后的混合物加热蒸干得一难溶物,后者在空气中经1000℃以上高温灼烧,得到化合物Y.Y的一种晶体的结构与金刚石结构类似.A原子的位置相当于碳原子在金刚石中的位置,但Y结构中A原子并不直接相连,而是通过E原子相连,X与过量氨反应完全后得到含A的化合物Z,而Z在无氧条件下经高温灼烧得化合物G,G是一种新型无机非金属材料.
(1)写出X、Y的化学式;
(2)写出G的化学式:
(3)推断G可能的物理性质(熔点及硬度)并计G的同类.
(6分)下列说法正确的是 (填序号)。
①由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来
②水的沸点是100℃,酒精的沸点是78.5℃,用直接蒸馏法能使含水酒精变为无水酒精
③由于胶粒的直径比离子大,所以淀粉溶液中混有的碘化钾可用渗析法分离
④分离苯和苯酚的混合液,先加入适量浓溴水,再过滤、分液,即可实现
⑤由于高级脂肪酸钠盐在水中的分散质微粒直径在1nm~100 nm之间,所以可用食盐使高级脂肪酸纳从皂化反应后的混合物中析出
⑥不慎把苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤
⑦用稀溴水滴入苯酚溶液中制备2,4,6-三溴苯酚
⑧实验室使用体积比为1:3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时,为防加热时反应混合液出现暴沸现象,除了要加沸石外,还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃
17..(18分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如右图),以环己醇制备环己烯:
已知:
密度 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是 ,
导管B除了导气外还具有的作用是 。
②试管C置于冰水浴中的目的是 。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和
食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在 层(填
“上”或“下”),分液后用 (填入编号)洗涤。
A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏,冷却水从 口进入。
蒸馏时要加入生石灰,目的是: 。
③收集产品时,控制的温度应在 左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是 ( )
A.蒸馏时从70℃开始收集产品 B.环己醇实际用量多了
C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是 ( )
A.用酸性高锰酸钾溶液 B.用金属钠 C.测定沸点
18.(12分)有机
物A的结构简式为,它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
请回答下列问题:
(1)指出反应的类型:A→C: 。
(2)在A~E五种物质中,互为同分异构体的是 (填代号)。
(3)写出由A生成B的化学方程式
。
(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内,则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是 (填序号)。
(5)C能形成高聚物,该高聚物的结构简式为 。
(6)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式
。
19.(16分)肉
桂酸甲酯()常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精
⑴肉桂酸甲酯的分子式是 ;
⑵下列有关肉桂酸甲酯的叙述中,正确的是 填字母);
A.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
B.无法使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.在碱性条件下能发生水解反应
D.不可能发生加聚反应
⑶G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体,其分子结构模型如右图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。则G的结构简式为 ;
⑷用芳香烃A为原料合成G的路线如下:
①化合物E中的官能团有 (填名称)。
②F→G的反应类型是 ,该反应的化学方程式为 _ _ 。
③C→D的化学方程式为 _。
④写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 。O%M
ⅰ.分子内含苯环,且苯环上只有一个支链;
ⅱ.一定条件下,1mol该物质与足量银氨溶液充分反应,生成4mol银单质。
20.(10分)有机物A的蒸汽对同温同压下氢气的相对密度为31,取3.1克A物质在足量氧气中充分燃烧,只生成2.7克水和标准状况下CO22.24L,求有机物的分子式;若该有机物0.2mol恰好与9.2克金属钠完全反应,请写出有机物的结构简式并命名。
甲醇合成反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 工业上用天然气为原料,分为两阶段制备甲醇:
(1)制备合成气:CH4+H2O(g)CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题,原料气中需添加CO2:CO2+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳,理论上原料气中甲烷与二氧
化碳体积比为__________。
(2)合成甲醇:①反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________ 。
实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中,分别恒温在300℃和500℃反应,每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下:
(表中数据单位:mol·L—1)
②300℃时反应开始10分钟内,H2的平均反应速率为__________。
③500℃时平衡常数K的数值为___________。
④300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系 产生的影响是__________(填字母)。
a.c(H2)减小 b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
(3)甲醇直接燃烧会产生一定的污染,某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示甲醇燃料电池, 该电池负极的电极反应式为 ;工作一段时间后,当9.6g甲醇完全反应时,有 NA个电子转移。
物质的转化关系如下图所示,其中甲可由两种单质直接化合得到,乙为金属单质,F的溶液中只含有一种溶质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应可能在水溶液中进行,有的反应中反应物和生成物未全部给出,反应条件也未注明。
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(1)若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近,有大量白烟生成;甲为一种淡黄色固体,D、F的溶液均呈碱性。则
①1.7gA与O2与反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量,写出该反应的热化学方程式: 。
②B与甲反应的离子方程式是 。
③D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的c(OH‑-) (填字母序号)。
a.前者大 b.后者大 c.一样大 d.不知浓度,无法比较
(2)若B为红棕色固体,C能使品红褪色,D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则
①在C转变为E的过程中,工业上常通入过量的O2,理由是
。
通入过量的O2,C能否全部转变成E ,
理由是 。
②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是 或 。
③D和乙反应的离子方程式是 。
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