用含FeS275%的硫铁矿制取硫酸.若反应过程中损失5%的硫.求制取1000kg98%的浓硫酸需这种硫铁矿多少kg.(要求写出所有反应的化学方程式) [答案]——青夏教育精英家教网—

用含FeS275%的硫铁矿制取硫酸.若反应过程中损失5%的硫.求制取1000kg98%的浓硫酸需这种硫铁矿多少kg.(要求写出所有反应的化学方程式) [答案] 【查看更多】

工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂； 2SO₂+O₂

400℃-500℃

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2SO₃； SO₃+H₂O═H₂SO₄用含FeS₂80%的硫铁矿生成硫酸，已知该矿石的利用率为95%，SO₂的转化率为90%，SO₃的吸收过程中损失率为2%．求生产500t98%的硫酸需矿石的质量．（要写出简单计算过程）

A、B、C、X均属中学化学中常见的物质，且X为单质。其中副产物已被略去，例如水等。回答下列问题：

（1）若X具有强氧化性，举两例分别写出对应的A、B、C的化学式（FeS₂不能填写）。

例1：A________________,B________________,C________________。例2：A_____________, B______________,C______________。

（2）若X为较活泼的金属，向C的水溶液中滴加硝酸银溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，则B可能的化学式是_______________。若将铜片和碳棒用导线连接后插入B的水溶液中，构成原电池，写出负极的电极反应式:__________________________________________。

（3）若上述（2）中C溶液保存时需加入少量X，理由是____________________________。

（4）若A是一种常见的无机化合物，请写出反应①的化学方程式：（只要求写一例）

____________________________________________________________________。

（5）某工厂用含FeS₂60%的硫铁矿通过上述途径制取硫酸。已知反应①中S的损失率为2%，反应②中S的转化率为90%，则100 t硫铁矿可生产98%的浓硫酸__________吨。

工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂； 2SO₂+O₂

2SO₃； SO₃+H₂O═H₂SO₄用含FeS₂80%的硫铁矿生成硫酸，已知该矿石的利用率为95%，SO₂的转化率为90%，SO₃的吸收过程中损失率为2%．求生产500t98%的硫酸需矿石的质量．（要写出简单计算过程）

工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂； 2SO₂+O₂

400℃-500℃

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2SO₃； SO₃+H₂O═H₂SO₄用含FeS₂80%的硫铁矿生成硫酸，已知该矿石的利用率为95%，SO₂的转化率为90%，SO₃的吸收过程中损失率为2%．求生产500t98%的硫酸需矿石的质量．（要写出简单计算过程）

用含70%的硫铁矿为主要原料制取硫酸，试问1000t这样的矿石可生产98%的硫酸吨数为

[　　]

A．583.5t

B．2334t

C．1167t

D．300t