A─E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素，它们的性质或原子结构如下表：

（1）请写出A在元素周期表中的位置__________________；C单质与强碱溶液反应的离子方程式是____________    _。

（2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是____________________________________________________________。

② A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO₂气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是                ____。

（3）已知化学反应 A + 2E⁺ = A²⁺ + E₂  能自发进行，若将上述A、B两种金属，插入含大量E⁺ 的电解质溶液的烧杯中，可组成原电池。请在右侧方框内相应位置上画出烧杯等，完成原电池电极与用电器连接的示意图。 

（4）向2 mL 0.5mol/L的ACl₃溶液中加入3 mL 3mol/LKF溶液，ACl₃溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，CCl₄层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性Fe³⁺＞I₂）

a.  A³⁺不与I^-发生反应      b.  A³⁺ 与F^-结合生成不与I^-反应的物质

c. F^- 使I^-的氧化性减弱       d.  A³⁺被 F^-还原为A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺

⑴．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是  ▲  。（可以多选）                

A．用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH 

B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 

C．实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀 

D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 

E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素。

F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验。 

G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体

H．用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀。

⑵．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是  ▲  。（可以多选）

⑶．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L^－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如右图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

①．e处发生反应的离子方程式为  ▲  ，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量

              之比为  ▲  。

②．b处的实验现象为  ▲  ，d处的实验现象为  ▲  。

③．c处反应的化学方程式为  ▲  ，标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，

转移电子的物质的量为  ▲  mol。

④．通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？  ▲  (填“能”或

“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是  ▲  。