22．在100℃.0．5×105Pa下.有H2O和NH3两种气体. (1)若体积相同.则二者的分子个数比为 1∶1 .密度比为 18∶17 . (2)当二者氢原子数相等时.它们的体积之比是 3∶2 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是

A．向100．0 mL 5．00 mol／L的稀硝酸中加入5．6 g铁

B．用40．0 mI，10．00 mol／L的盐酸与10．0 g二氧化锰共热制取氯气

C．标准状况下，将1．0 g铝片投入20．0 mL，18．40 mol／L的硫酸中

D．在一定条件下，用5 mol氧气和1 mol二氧化硫合成三氧化硫

在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是

25 ℃时，在100 g质量分数为10％的X溶液中加入5 g X(无水盐)后，恰好达到饱和，则25 ℃时X的溶解度为( )

A.10.0 g B.15.0 g C.16.7 g D.18.8 g

重水（D₂O）的离子积为1.6×10^-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D⁺），以下关于pD的叙述正确的是（　　）

A、中性溶液的pD=7.0

B、含0.01 mol的NaOD的D₂O溶液1 L，其pD=12.0

C、溶解0.01 mol DCl的D₂O溶液1 L，其pD=2.0

D、在100 mL 0.25 mol?L^-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol?L^-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

（2013?杭州一模）某种甲酸酯水解反应方程式为：
HCOOR（l）+H₂O（l）?HCOOH（l）+ROH （l）△H＞0
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始浓度如下表：

组分	HCOOR	H₂O	HCOOH }	ROH
物质的量浓度/mol?L^-1’	1.00	1.99	0.01	0.52

甲酸酯转化率在温度T₁下随反应时间（t）的变化如图：

根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸醋的平均反应速率，结果见下表：

反应时间/min	0～5	10～15	20～25	30～35	40～45	50～55	75～80
平均速率/10^-3mol?L^-1?min^-1	1.9	7.4	7.8	4.4	1.6	0.8	0.0

（1）该反应的平衡常数K 的表达式

c(ROH)c(HCOOH)

c(HCOOR)c(H2O)

c(ROH)c(HCOOH)

c(HCOOR)c(H2O)

（不要求计算）；T₁温度下平衡体系中．c（ROH ）为

0.76

mol?L一1
（2）15～20min范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为

0.009

mol?L^-1?min^-1，（不要求写出计算过程）．
（3）根据题给数据分析，从影响反应速率的角度来看，生成物甲酸在该反应中还起到了

催化剂

的作用．

同步练习册答案