26.某软锰矿石中MnO2 的质量分数为87%.如果其他成分不与浓盐酸反应.则150 g此矿石与足量浓盐酸反应.制得的氯气在标准状况下的体积是多少? 答案:33.61 查看更多

 

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某软锰矿石中MnO2的质量分数为78.0%,如果其他成分不与浓盐酸反应,则150 g此矿石与足量浓盐酸反应,制得的氯气在标准状况下的体积是________

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(1)(6分)将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。

求:①所用盐酸中HCl的物质的量浓度 ②反应中生成的H2在标准状况下的体积。

(2)(8分)取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应(杂质不参与反应),制得17.75gCl2(标准状况),反应原理如下:

MnO2+4HCl(浓)==== MnCl2+Cl2↑+2H2O

求: ①这种软锰矿石中MnO2的百分含量。

②     被氧化的HCl的物质的量。

③     此时转移的电子的物质的量。

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取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应(杂质不参与反应),制得5.6LCl2(标准状况),(MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O)
求 (1)这种软锰矿石中MnO2的百分含量. 
(2)被氧化的HCl的质量.

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取含MnO2的软锰矿石27.86g,跟足量浓盐酸反应,制得5.6L氯气(该状态下Cl2密度为3.17g/L)计算:

(1)这种软锰矿石中MnO2的质量分数?

(2)被氧化的HCl为多少g?

 

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取含MnO2的软锰矿石11.6 g跟足量浓盐酸反应(杂质不参与反应),制得2.24 L Cl2(标准状况),求:

(1)这种软锰矿石中MnO2的百分含量。

(2)被氧化的HCl为的质量。

 

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