题目列表(包括答案和解析)
某软锰矿石中MnO2的质量分数为78.0%,如果其他成分不与浓盐酸反应,则150 g此矿石与足量浓盐酸反应,制得的氯气在标准状况下的体积是________.
(1)(6分)将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。
求:①所用盐酸中HCl的物质的量浓度 ②反应中生成的H2在标准状况下的体积。
(2)(8分)取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应(杂质不参与反应),制得17.75gCl2(标准状况),反应原理如下:
MnO2+4HCl(浓)==== MnCl2+Cl2↑+2H2O
求: ①这种软锰矿石中MnO2的百分含量。
② 被氧化的HCl的物质的量。
③ 此时转移的电子的物质的量。
取含MnO2的软锰矿石27.86g,跟足量浓盐酸反应,制得5.6L氯气(该状态下Cl2密度为3.17g/L)计算:
(1)这种软锰矿石中MnO2的质量分数?
(2)被氧化的HCl为多少g?
取含MnO2的软锰矿石11.6 g跟足量浓盐酸反应(杂质不参与反应),制得2.24 L Cl2(标准状况),求:
(1)这种软锰矿石中MnO2的百分含量。
(2)被氧化的HCl为的质量。
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