已知可逆反应：Fe(s) ＋ CO₂(g)FeO(s) ＋ CO(g)，其温度与平衡常数K的关系如下表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式____________________。

（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、

“减小”、“不变”)：

①升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________；

②充入氦气，混合气体的密度__________。

（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。

①从右图可知，在t₁时改变了某种反应条件，反应在

t₂时达到平衡，改变的条件可能是_______(选填编号)。

a．升高温度             b．增大CO₂的浓度      

c．减小CO₂的浓度       d．使用催化剂

②如果在t₃时增加CO₂的量，t₄时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t₃~ t₅时间段的v_逆变化曲线。

③能作为判断该反应达到平衡状态的依据是       (选填编号)。

a．v_正(CO₂)＝v_逆(CO)              b．容器内气体总压强不再变化

c．容器内气体密度不再变化       d．使用催化剂后，正、逆反应速率同比例加快

（8分）已知可逆反应：Fe(s) ＋ CO₂(g)FeO(s)＋ CO(g)，其温度与平衡常数K的关系如下表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式____________________。

（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、

“减小”、“不变”)：

①升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________；

②充入氦气，混合气体的密度__________。

（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。

①从右图可知，在t₁时改变了某种反应条件，反应在

t₂时达到平衡，改变的条件可能是_______(选填编号)。

a．升高温度            b．增大CO₂的浓度      

c．减小CO₂的浓度       d．使用催化剂

②如果在t₃时增加CO₂的量，t₄时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t₃~t₅时间段的v_逆变化曲线。

③能作为判断该反应达到平衡状态的依据是      (选填编号)。

a．v_正(CO₂)＝v_逆(CO)             b．容器内气体总压强不再变化

c．容器内气体密度不再变化      d．使用催化剂后，正、逆反应速率同比例加快

（12分）已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。

（1）D元素原子的结构示意图为                    ；
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为                             （用元素符号表示）；
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为                        ；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈     （填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为        （用具体离子符号表示）；
（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是                          （用化学方程式表示）。

已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

元素     性质或结构信息

A           单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS₂。能形成2种二元含氧酸。

B            原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。

C            单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。

D           原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。

E            其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高。

F            周期表中电负性最大的元素

（1）A原子的最外层电子排布式             ，D原子共有           种不同运动状态的电子。

（2）F与E元素第一电离能的大小关系：       ＞      （填元素符号）。

（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是        ；分子较稳定的是         。（填分子式）

（4）C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为_________________。

（5）F与钙可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的电子式是                 。已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10^-23cm³，求该离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_______________________。