（14分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

(1) X在周期表中的位置是_____________________________。

(2) 化合物Y₂X₂的电子式为      ；它含有的化学键类型有     （填序号）。

A．离子键     B．极性共价键     C．非极性共价键      D．氢键

(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。

(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_____________________________________。

(5) 写出化合物Y₂X₂与水反应的离子方程式____________________________。

(6) B的最高价氧化物的结构式为____________________________________。

（11分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。

（1）写出下列物质的化学式： D___________； X____________；

（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是______（填编号）。

（3）反应⑥的离子方程式为：_____________________________________________________

（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是

（5）反应⑦的化学方程式为______________________________________________________；

该反应中每消耗0．3mol的A，可转移电子_______________mol。

（6）写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式为________________________________。