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    6．①Al 2O3 +2NaOH===2NaAlO2+H2O ②NaAlO2 + CO2+2H2O===NaHCO3+Al(OH)3↓ ③2Al(OH)3======= Al 2O3 + 3H2O 电解 ④2Al 2O3====== 4Al+3O2↑ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是

    编号

    化学反应

    离子方程式

    评价

    A

    Cu和Ag NO3溶液反应

    Cu  +  Ag+  = Cu2+  +  Ag

    正确

    B

    Al 2O3与NaOH溶液反应

    Al3+ + 3O2—+ 2OH—= 2AlO2—+ H2O

    错误，Al 2O3不能写成离子形式

    C

    Fe和稀硫酸反应

    2Fe + 6 H+  = 2Fe 3+ +3 H2 ↑

    正确

    D

    Na和CuSO4溶液反应

    2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

    错误，CuSO4不能写成离子形式

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    （2009?朝阳区一模）有关元素A、B、C、D的信息如下：
    元 素 有关信息
    A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
    B 地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7：12的化合物（丙）
    C 单质曾用于焊接钢轨
    D 单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色
    请回答下列问题：
    （1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al 2O3+2Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al 2O3+2Fe
    ．
    （2）有关C与D元素，下列说法正确的是
    ①③④
    ①③④
    （填序号）．
    ①C或D的高价盐均可用做净水剂
    ②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
    ③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
    ④C的合金可用来做车船材料和门窗等
    （3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是
    N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O
    N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O
    ．
    （4）现取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是
    150或350
    150或350
    mL．
    （5）已知：2AB2（g）A2B4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
    ①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是
    b、d
    b、d
     点．
    ②25min时，增加了
    NO2
    NO2
    （填物质的化学式）
    0.8
    0.8
    mol．
    ③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是
    cdba
    cdba
     （填字母）．

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    （14分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。

    [查阅部分资料]：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

    试根据上述过程及信息填空：

    （1）步骤②加盐酸的作用是  _________________________________________ ；

    （2）写出检验Ca2+的离子方程式 ___________________________；

    （3）写出沉淀C所含主要物质的化学式  _____________________________；

    （4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式_____________________________；

    （5）步骤⑨的作用是                                       ；

    （6）猜测步骤⑩的目的是 _________________________________ ；

    （7）已知：2Fe (s)+ 3/2O2 (g)= Fe2O3(s)，△H = — Q1  kJ·mol－1

    2Al(s) + 3/2O2 (g)= Al 2O3(s)，△H = — Q2   kJ·mol－1

    则Q1 ___________Q2 （填“＞”， “＜”或“=”）     

     

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    （14分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。
    [查阅部分资料]：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
    试根据上述过程及信息填空：
    （1）步骤②加盐酸的作用是  _________________________________________ ；
    （2）写出检验Ca2+的离子方程式 ___________________________；
    （3）写出沉淀C所含主要物质的化学式  _____________________________；
    （4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式_____________________________；
    （5）步骤⑨的作用是                                      ；
    （6）猜测步骤⑩的目的是 _________________________________ ；
    （7）已知：2Fe (s)+ 3/2O2 (g)= Fe2O3(s)，△H = — Q1 kJ·mol－1
    2Al(s) + 3/2O2 (g)= Al 2O3(s)，△H = — Q2  kJ·mol－1
    则Q1 ___________Q2（填“＞”，“＜”或“=”）    

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    下列反应的离子方程式书写正确的是 （   ）

    A、铝溶于NaOH溶液：2Al +2OH-+H2O==2 AlO2ˉ+3H2↑

    B、氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al 2O3+ OH-== AlO2ˉ+ H2O

    C、向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 

    D、向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O == AlO2ˉ+4NH4+

     

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