练习册

  • 练习册
  • 试题
    2． 长式元素周期表中.所含元素种类最多的族是 A．Ⅷ族 B．ⅠA族 C．0族 D．ⅢB族 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

    （1）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是           。

    （2）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是                         。

    （3）Y 与Z 可形成YZ42－

    ① YZ42－的空间构型为           (用文字描述)。

    ②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：          。

    （4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为           。

    （5）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

    ①在1个晶胞中，X离子的数目为          。

        ②该化合物的化学式为             。

    ③已知该化合物晶体的晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数为NA mol-1,则该晶体密度为____________________________g·cm-3(列出表达式即可)。

    查看答案和解析>>

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    A
    B C D E F
    G H I J
    K M L
    试填空．
    （1）写出上表中元素D形成单质的电子式为
    ；
    （2）元素K基态原子的电子排布式
    [Ar]3d54s1
    [Ar]3d54s1
    ；H元素的离子结构示意图
    ；元素D原子核外的电子占有的轨道数目为
    5
    5
    个．
    （3）元素M位于周期表的第
    ⅤⅢ
    ⅤⅢ
    族；当将M单质与酸性KMnO4溶液作用时，1个M原子失去3个电子，这些电子分别是在
    4s、3d
    4s、3d
    轨道上的；
    （4）G、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    Mg＞Al＞Na
    Mg＞Al＞Na
    （填对应的元素符号）；三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱排列
    NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    （填对应的化学式）．
    （5）元素A、D、J按照原子个数比4：1：1形成的化合物的化学式为
    NH4Cl
    NH4Cl
    ，其形成的晶体中含有的化学键类型为
    离子键和共价键、配位键
    离子键和共价键、配位键
    ．（写出化学键最具体的类别）
    （6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有
    2
    2
    个σ键，
    2
    2
    个π键．
    （7）E、F、G、H这四种元素原子形成的简单阴、阳离子，按半径由小到大排列
    Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
    Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
    （填对应的离子符号）
    （8）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素B与元素I的氢氧化物有相似的性质，写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式
    Na2BeO2
    Na2BeO2
    ．
    （9）元素L在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：
    2：3
    2：3
    ．两种晶胞中实际含有原子个数之比为
    1：2
    1：2
    ．

    查看答案和解析>>

    下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素．
    A
    B C D
    E X Y
    Z W
    （1）Y的负离子Y-的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p6
    1s22s22p63s23p6
    ；该元素在元素周期表中的位置为第
    三
    三
    周期第
    ⅤⅡA
    ⅤⅡA
    族
    （2）C的基态原子核外电子排布式为
    1s22s22p3
    1s22s22p3
    ；
    （3）B的基态原子中核外电子占据
    4
    4
    种能量不同的原子轨道；
    （4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
    O＞N＞C
    O＞N＞C
    （用元素符号表示）．
    （5）X与D原子结合形成的XD42-离子的中心原子杂化类型为
    sp3
    sp3
    杂化，空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．
    （6）W元素的基态原子价电子排布为
    3d104s1
    3d104s1
    ，位于元素周期表第
    四
    四
    周期第
    ⅠB
    ⅠB
    族；
    （7）化合物EA与水反应时，有气体生成，该化学反应方程式为
    NaH+H2O═NaOH+H2↑
    NaH+H2O═NaOH+H2↑

    （8）化合物B3C4晶体中，元素B的化合价为
    +4
    +4
    ，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大的原因是
    C-N键长比C-C键短，则共价键强
    C-N键长比C-C键短，则共价键强

    （9）元素X、Z、B、C所形成的Z（XBC）3是配合物，若中心原子与配位离子主要是以1：1的个数比配合所得离子显血红色，则该配合物的配离子化学式为
    [Fe（SCN）]2+
    [Fe（SCN）]2+
    （用元素符号代替字母回答），该配合物包含的化学键有
    ABD
    ABD

    A．离子键       B．极性键     C．非极性键  D．配位键．

    查看答案和解析>>

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
    试填空。
    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______________。
    （2）元素④与⑧形成的化合物分子的价层电子对互斥模型为_______________形，其中元素④的杂化方式为_______杂化。
    （3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式______________。
    （4）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：_______。两种晶胞中实际含有原子个数之比为________________________。
    （5）元素⑩的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为_____________________；

    查看答案和解析>>

    X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；x2－和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。回答下列问题（相关回答均用元素符号或化学式表示）：

    （1）R的基态原子的核外电子排布式是＿＿＿＿＿＿＿。

    （2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。

    （3）X与Z中电负性较大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是＿＿＿＿＿，此离子中含有的化学键类型是＿＿＿＿；X一Z一X的键角＿＿＿＿＿109． 50。（填“＞”、“＝”或“＜”）

    （4）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为_______，以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为        。该化合物与MgO相比，熔点较高的是＿＿＿＿＿。

    （5）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为＿＿＿＿g/cm3。（列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案