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    21．下列各图表示正反应是吸热反应的是: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列各图中，表示正反应是吸热反应的是：(     )

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    下列各图中，表示正反应是吸热反应的是：(      )

     

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    精英家教网已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．
    请回答下列问题：
    （1）写出上述反应的化学方程式
     
    ．
    （2）该反应的正反应是
     
    反应（填“放热”或者“吸热”），
    （3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
    物质 CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O（g）
    浓度/（mol?L-1） 0.54 0.68 0.68
    ①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正
     
     v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中
     
    点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B
     
    D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是
     
    ．
    （4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是
     

    a．升高温度                b．加入催化剂          c．压缩容器的体积
    d．增加水蒸气的浓度        e．及时分离出产物．

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    甲醇是一种常用的燃料，工业上可以用CO和H2在一定条件下合成甲醇。
    （1）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（1）的燃烧热△H分别为：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol，则CO合成甲醇的热化学方程式为：                     。
    （2）在恒容密闭容器中CO与H2发生反应生成甲醇，各物质浓度在不同条件下的变化状况如图所示（开始时氢气的浓度曲线和8分钟后甲醇的浓度曲线未画出。4分钟和8分钟改变的条件不同）：   

    ①下列说法正确的是       

    A．起始时n（H2）为1．7mol
    B．当容器内压强恒定时，说明反应达到平衡状态
    C．4分钟时，改变的条件是升高温度
    D．7分钟时，v（CO）=v（CH­3OH）
    ②计算0~2min内平均反应速率v（H2）=        
    ③在3min时该反应的平衡常数K=      （计算结果）
    ④在图中画出8~12min之间c（CH3OH）曲线   
    （2）2009年，中国在甲醇燃料电池技术上获得突破，组装了自呼吸电池及主动式电堆，其装置原理如图甲。

    ①该电池的负极反应式为：                    。
    ②乙池是一铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨。
    M电极的材料是               ，该铝制品表面“钝化”时的反应式为：                       。

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    甲醇是一种常用的燃料，工业上可以用CO和H2在一定条件下合成甲醇。
    （1）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（1）的燃烧热△H分别为：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol，则CO合成甲醇的热化学方程式为：                     。
    （2）在恒容密闭容器中CO与H2发生反应生成甲醇，各物质浓度在不同条件下的变化状况如图所示（开始时氢气的浓度曲线和8分钟后甲醇的浓度曲线未画出。4分钟和8分钟改变的条件不同）：   

    ①下列说法正确的是       
    A．起始时n（H2）为1．7mol
    B．当容器内压强恒定时，说明反应达到平衡状态
    C．4分钟时，改变的条件是升高温度
    D．7分钟时，v（CO）=v（CH­3OH）
    ②计算0~2min内平均反应速率v（H2）=        
    ③在3min时该反应的平衡常数K=      （计算结果）
    ④在图中画出8~12min之间c（CH3OH）曲线   
    （2）2009年，中国在甲醇燃料电池技术上获得突破，组装了自呼吸电池及主动式电堆，其装置原理如图甲。

    ①该电池的负极反应式为：                    。
    ②乙池是一铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨。
    M电极的材料是               ，该铝制品表面“钝化”时的反应式为：                       。

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