30．3.2克某元素A的单质与氢气化合生成3.4克气态氢化物H2A.已知A的原子核中质子数与中子数相等.则A的相对原子量为 .原子序数是 . 元素符号为 .元素A位于第周期——青夏教育精英家教网—

30．3.2克某元素A的单质与氢气化合生成3.4克气态氢化物H2A.已知A的原子核中质子数与中子数相等.则A的相对原子量为 .原子序数是 . 元素符号为 .元素A位于第周期族.它的最高价氧化物的化学式是 .气态氢化物的化学式是 . 【查看更多】

下图是元素周期表的一部分

Ⅰ．用化学用语回答下列问题：

(1)②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为________．

(2)④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________．

(3)As的原子结构示意图为________，其氢化物的化学式为________．

(4)Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为________，当消耗1 mol还原剂时，电子转移了________mol．

Ⅱ．A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)

若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质

(5)A与水反应的化学方程式为________．

(6)工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式________．

(7)某温度下(﹥100℃)若m克X与H₂O反应放出QKJ(Q＞0)的热量，写出该反应的热化学方程式________．

(8)少量X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为________．

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如图1是元素周期表的一部分．

Ⅰ．用化学用语回答下列问题：
（1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为

Clˉ＞O²ˉ＞Na⁺

．
（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

HClO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃

．
（3）As的原子结构示意图为

；其氢化物的化学式为

AsH₃

．
（4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为

5NaClO+2As+3H₂O═2H₃AsO₄+5NaCl

，当消耗1mol还原剂时，电子转移了

5

mol．
Ⅱ．A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图2所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质
（5）A与水反应的化学方程式为

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．
（6）工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式

Fe₂O₃+3CO

高温

.

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高温

.

2Fe+3CO₂

．
（7）某温度下（＞100℃）若m克X与H₂O反应放出QKJ （Q＞O）的热量．写出该反应的热化学方程式

3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-

168Q

m

kJ/mol

3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-

168Q

m

kJ/mol

．
（8）少量X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为

Fe+4H⁺+NO₃ˉ=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．

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（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B 、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为

（2）C形成的晶体中，其微粒堆积方式为 ;

（3）D单质的熔点很高，可用作计算机的核心部件，但会被氢氧化钠溶液腐蚀，其腐蚀的离子方程式为：；D的氧化物在通讯方面有重要用途，90克D的氧化物中含共价键的数目为。

（4）E核外电子排布式是，E的某种化合物的结构如图所示，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有

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（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B 、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为

（2）C形成的晶体中，其微粒堆积方式为 ;

（3）D单质的熔点很高，可用作计算机的核心部件，但会被氢氧化钠溶液腐蚀，其腐蚀的离子方程式为：；D的氧化物在通讯方面有重要用途，90克D的氧化物中含共价键的数目为。

（4）E核外电子排布式是，E的某种化合物的结构如图所示，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有

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（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B 、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为
（2）C形成的晶体中，其微粒堆积方式为          ;
（3）D单质的熔点很高，可用作计算机的核心部件，但会被氢氧化钠溶液腐蚀，其腐蚀的离子方程式为：                                     ；D的氧化物在通讯方面有重要用途，90克D的氧化物中含共价键的数目为             。
（4）E核外电子排布式是                                ，E的某种化合物的结构如图所示，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有

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