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    24.5 . 1:4 . 1:1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)4 g　H2与24.5 L(常温常压)CO2相比，所含分子数目多的是________；各1.5 mol上述两种气体相比较，质量大的是________．

    (2)在温度和压强相等的条件下，氧气和氢气的密度比为________，质量相等时的体积比为________，体积相等时的物质的量之比为________．

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    24 mL浓度为0.05 mol·L-1 Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1 K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(    )

    A.+2                             B.+3                                   C.+4                                   D.+5

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    2.1 g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24 L(标准状况下)，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大的是(　　)

    A．2.9 g       B．4.6 g         C．5.5 g       D．6.9 g

     

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    24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 (　　)。

    A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5

     

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    (1)已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H>0，请回答下列问题。
    ①若要增大M的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为______（填序号）。
    A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度
    D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P
    ②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c(M)=1 mol/L，c(N)=2.4 mol/L，达到平衡后，M的转化率为
    60%，此时N的转化率为_________；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c(M)= 4 mol/L，c(N)=
    a mol/L，达到平衡后，c(P)=2 mol/L，则a=__________mol/L。
    (2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。试根据下列3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8 kJ/mol
    ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2 kJ/mol
    ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5 kJ/mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____________________。
    (3)一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c(CO32-)：c(SO42-)=____。 [已知Ksp(BaSO4)=1.3×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9]

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