19．在Ca(ClO)2+4HCl==CaCl2+2Cl2+2H2O中.氧化产物和还原产物的个数之比为——青夏教育精英家教网—

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氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠．其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等．
（1）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉为

混合物

（填“纯净物”或“混合物”），制备漂白粉的化学方程式为

Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．
（2）工业上生产半导体材料硅的流程如图所示：

①石英砂的主要成分是二氧化硅，在制备粗硅时，焦炭的作用是

还原剂

．（填“氧化剂”或“还原剂”）
②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅，其中常混有一些高沸点、难挥发性杂质，必须进行分离提纯．其提纯方法为

A

．（填字母）
A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．蒸发
③四氯化硅与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式：

SiCl₄+2H₂

高温

.

Si+4HCl↑

SiCl₄+2H₂

高温

.

Si+4HCl↑

．

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（4分）Ca(ClO)₂与浓盐酸反应会生成Cl₂,该反应的化学方程式为：

Ca(ClO)₂ + 4HCl（浓）= CaCl₂ + 2Cl₂↑+ 2H₂O

⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写字母)

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

⑵产生0.3molCl₂ ，则转移的电子的物质的量为

⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为

⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目

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（4分）Ca(ClO)₂与浓盐酸反应会生成Cl₂,该反应的化学方程式为：
Ca(ClO)₂ + 4HCl（浓）= CaCl₂ + 2Cl₂↑+ 2H₂O
⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写字母)

A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

⑵产生0.3molCl₂，则转移的电子的物质的量为
⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为
⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目

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（4分）Ca(ClO)₂与浓盐酸反应会生成Cl₂,该反应的化学方程式为：
Ca(ClO)₂ + 4HCl（浓）= CaCl₂ + 2Cl₂↑+ 2H₂O
⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写字母)

A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

⑵产生0.3molCl₂，则转移的电子的物质的量为
⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为
⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目

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（4分）Ca(ClO)₂与浓盐酸反应会生成Cl₂,该反应的化学方程式为：

Ca(ClO)₂ + 4HCl（浓）= CaCl₂ + 2Cl₂↑+ 2H₂O

⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写字母)

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

⑵产生0.3molCl₂ ，则转移的电子的物质的量为

⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为

⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目

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