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    根据反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu和Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag.判断三种金属的还原性由强到弱的顺序是 ,阳离子的氧化性由强到弱的顺序是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (8分)请根据反应：Fe + Cu2+  =  Fe 2++ Cu 设计原电池：
    (1)   (2分)画出实验的简易装置图：（用铅笔画图）

    (2)(6分)写出电极反应式，正极：                   ，负极：                 。当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了6.4g,则反应共转移了的电子数是           。

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    (8分)请根据反应 ：Fe + Cu2+  =  Fe 2++Cu 设计原电池：

    (1)   (2分)画出实验的简易装置图：（用铅笔画图）

    (2)(6分)写出电极反应式，正极：                   ，负极：                 。当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了6.4g,则反应共转移了的电子数是           。

     

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    (8分)请根据反应 ：Fe + Cu2+  =  Fe 2++ Cu 设计原电池：

    (1)    (2分)画出实验的简易装置图：（用铅笔画图）

    (2)(6分)写出电极反应式，正极：                    ，负极：                  。当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了6.4g,则反应共转移了的电子数是            。

     

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    I．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分 别如下表所示：
    化学反应 平衡常数 温度 973K 1173K ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） K1 1.47 2.15 ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） K2 2.38 1.67 ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K3 ？ ？
    请回答
    （1）反应①是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）写出反应③的平衡常数K3的表达式
     
    ．
    （3）根据反应①与②可推导出K1，K2与K3之间的关系，则K3=
     
    （用K1、K2表示）．
    （4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有
     
     （填写字母序号）．
    A．缩小反应容器的容积       B．扩大反应容器的容积
    C．升高温度               D．使用合适的催化剂
    E．设法减小平衡体系中C0的浓度
    II．氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途．
    （1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为
     
    ．
    （2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为
     
    ．
    （3）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓 度关系正确的是
     
    ．
    A．c（Na+ ）+c（H+ ）=c（0H-）+c（Cl-）
    B．c（Na+ ）=c（ClO- ）+c（Cl-）
    C．c（Cl-）=c（ClO?）+c（HClO）
    D．c（Na+）=2c（ClO- ）+c（HClO）
    （4）若用钢铁（含Fe、C）制品盛装84消毒液，则易发生电化学腐蚀，钢铁 制品表面生成红褐色沉淀，且84消毒液会失去杀菌消毒的功效．正极反应式为
     
    ．

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    下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：请回答：
    化学反应 平衡常数 温度
    973K 1173K
    ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） K1 1.47 2.15
    ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） K2 2.38 1.67
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K3 ？ ？
    （1）反应①是
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）写出反应③的平衡常数K3的表达式
    C(CO2)．C(H2)
    C(CO)．C(H2)
    C(CO2)．C(H2)
    C(CO)．C(H2)
    ．
    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
    K2
    K1
    K2
    K1
    （用K1、K2表示）．
    （4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有
    CE
    CE
    （填写字母序号）．
    A．缩小反应容器的容积      B．扩大反应容器的容积       C．升高温度
    D．使用合适的催化剂        E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
    （5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时
    增大生成物浓度或升高温度
    增大生成物浓度或升高温度
    ； t8时
    增大压强或使用催化剂
    增大压强或使用催化剂
    ．
    ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．

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