中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
A．电解水制氢：2H₂O  

电解  .

 2H₂↑+O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O

高温  .

2H₂↑+O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O 

TiO2    .

太阳光

 2H₂↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂O 

高温

 CO+3H₂
（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从3min到9min，v（H₂）=mol?L^-1?min^-1．
②能说明上述反应达到平衡状态的是（填编号）．
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH₃OH也可由CO和H₂合成．参考合成反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数：

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

下列说法正确的是．
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H₂，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．

自2003年以来，中国、日本和越南相继爆发禽流感，随后禽流感又在全球蔓延，并造成多人死亡．世界卫生组织警告说，禽流感对人类的潜在威胁要远大于“非典”，可能导致全球经济大幅度的衰退．2005年瑞士罗氏制药公司介绍了抗禽流感药物“达菲”的生产工艺．合成“达菲”的重要中间体为莽草酸．为研究莽草酸的分子结构，人们设计如下实验：
（1）莽草酸是一种有机物，其相对分子质量不超过200，是一种白色粉末，易溶于水，难溶于氯仿和苯．取一定量样品燃烧，产物只有CO₂和H₂O且有n（CO₂）：n（H₂O）=7：5，消耗的O₂和生成的CO₂的物质的量相等，则莽草酸的分子式为．
（2）以下是以莽草酸为原料合成有机物B和D的路线：

据此判断莽草酸分子中含有的官能团的名称：，，．

中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是：
A．电解水制氢：2H₂O

电解  .

 2H₂↑+O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O

高温  .

2H₂↑+O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O

TiO2    .

太阳光

 2H₂↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂O

高温  .

 CO+3H₂
（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环．将2molCO₂和6molH₂充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO₂（g）+3H₂ （g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．反应在2分钟时达到了平衡．
①用H₂与CO₂浓度的变化表示该反应的速率，以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是．
②达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH₃OH的“物质的量分数”变化情况如图1所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是（填序号）．

A．P₃＞P₂    T₃＞T₂
B．P₂＞P₄      T₄＞T₂
C．P₁＞P₃     T₁＞T₃
D．P₁＞P₄    T₂＞T₃
（3）工业上，CH₃OH也可由CO和H₂合成．参考合成反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平
衡常数：

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

下列说法正确的是．
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H₂，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
（4）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO₂（如图2）．
以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]．已知：
2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ?mol-1
NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.49kJ?mol-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+88.0kJ?mol-1
试写出NH₃和CO₂合成尿素和液态水的热化学方程式．

被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品．截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义．其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如下图所示．有关该化合物的叙述正确的是（　　）

（1）恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ?mol^- 1），请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：．
②△H₂=KJ?mol^-1
③在相同条件下，充入1molSO₃和0.5mol的O₂则达到平衡时SO₃的转化率为；此时该反应（填“放出”或“吸收”）kJ的能量．
（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是（填序号）
A．电解水制氢：2H₂O 

电解  .

2H₂↑+O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O

高温  .

2H₂↑+O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O 

TiO2    .

太阳光

2H₂↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂O 

高温  .

CO+3H₂
②CO₂可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，测得CO₂和CH₃OH（g）浓度随时间变化如上图2所示．从3min到9min，v（H₂）=mol?L^-1?min^-1．
③能说明上述反应达到平衡状态的是（填编号）．
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH₃OH也可由CO和H₂合成．参考合成反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数：下列说法正确的是．

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H₂，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．