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    A.B.C.D.E五种物质的转化关系如下图 ⑴已知A为二元碱.其金属阳离子核外有18个电子.写出各物质的化学式:A .C .E . (2)写出下列两个变化的离子方程式 B→D . A→B . 37用下图组装实验可以研究CO的还原性: 填写下列空白: (1)从A的长颈漏斗应加入的试剂是 A.稀硫酸 B.浓硫酸 C.稀盐酸 D.浓硝酸 (2)装置B中最适宜的试剂是 . (3)装置D中发生反应的化学方程式是 . (4)装置E中发生的现象是 (5)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由主要是 . (6)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性.应在图中装置 与 之间连接下图的哪一种装置 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?泰州三模）已知：A、B、C、D、E为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2-离子D2+离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2．
    请回答下列问题：
    （1）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是
    O
    O
    （填元素符号）．
    （2）B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是
    NH3分子间能形成氢键
    NH3分子间能形成氢键
    ．
    （3）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-中A原子的杂化方式为
    sp
    sp
    ．
    （4）E2+离子能与AC分子形成[E（AC）4]2+，其原因是AC分子中含有
    孤对电子
    孤对电子
    ．
    （5）最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性．A原子的配位数为
    6
    6
    ；该晶体的化学式为
    MgNi3C
    MgNi3C
    ．

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    （2011?濮阳二模）A、B、C、D、E五种元素都是36号以前元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表
    元素 相关信息
    A A的第一电离能低于同周期相邻元素
    B B原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍
    C C原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键
    D D与A、B、C均不同周期，其单质分子中只有一条共价键
    E E在所处周期中电负性最大，且与D是同一主族元素
    （1）写出下列元素的符号：A
    B
    B
    B
    C
    C
    C
    O
    O
    D
    Cl
    Cl
    ，E
    Br
    Br
    ；
    （2）A与D形成的化合物的化学式为
    BCl3
    BCl3
    ，其分子的立体构型是
    平面正三角形
    平面正三角形
    ，是
    非极性
    非极性
    （填“极性”或“非极性”）分子；
    （3）请比较化合物ED与Cl2、Br2、I2三者沸点由高到低的顺序：
    I2
    I2
    ＞
    Br2
    Br2
    ＞
    BrCl
    BrCl
    ＞
    Cl2
    Cl2
    ，
    其理由是
    BrCl与Cl2、Br2、I2结构相似，都能形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高
    BrCl与Cl2、Br2、I2结构相似，都能形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高
    ．
    （4）A的最高价氧化物的水化物（H2AO3）晶体是一种白色片层状结构，层内的H3AO3分子这间有序排列如图．
    ①在H3AO3分子中，A原子的杂化方式是
    sp2
    sp2
    ；
    ②在晶体中，H3AO3分子能形成这种排列方式的原因是
    H3BO3分子之间氢原子与氧原子之间存在氢键
    H3BO3分子之间氢原子与氧原子之间存在氢键
    ；
    ③在H3AO3晶体中层与层之间的作用力是
    分子间作用力
    分子间作用力
    ，该晶体属于
    分子
    分子
    晶体．

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    已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B形成的晶体其晶胞结构如图，图中小球代表D，大球代表B．请回答：
    （1）A元素的名称是
    氢
    氢
    ；
    （2）B元素的轨道表示式是
    ，C的原子结构示意图是
    ，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是
    氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
    氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
    ；
    （3）E属于元素周期表中第
    四
    四
    周期，第
    VIIB
    VIIB
    族的元素，其元素名称是
    锰
    锰
    ；属于元素周期表中的
    d
    d
    区（填元素分区），它的+2价离子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d5
    1s22s22p63s23p63d5
    ；
    （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为
    CaF2
    CaF2
    ；该离子化合物晶体的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积是
    4×78g/mol
    ag/cm3×6.02×1023/mol
    4×78g/mol
    ag/cm3×6.02×1023/mol
    （只要求列出算式）．

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    已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道．D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    D 738 1451 7733 10540
    E 578 1817 2745 11578
    （1）A、B、C三种元素的电负性最大的是
    F
    F
    （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是
    原子外围电子排布为3s2，s轨道全充满，相对稳定
    原子外围电子排布为3s2，s轨道全充满，相对稳定
    ．
    （2）F基态原子的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于
    吸收
    吸收
    光谱（填“吸收”或“发射”）．
    （3）根据等电子原理，写出AB+的电子式：
    ．
    （4）已知：F3+可形成配位数为6的配合物．组成为FCl3?6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1．则绿色配合物的化学式为
    [CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
    [CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
    ．
    A．[CrCl（H2O）5]Cl2?H2O             B．[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
    C．[Cr（H2O）6]Cl3                   D．[CrCl3（H2O）3]?3H2O．

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    （2009?海南）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图．
    请回答：
    （1）A元素的名称是
    氢
    氢
    ；
    （2）B的元素符号是
    F
    F
    ，C的元素符号是
    Cl
    Cl
    ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是
    氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
    氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键

    （3）E属元素周期表中第
    四
    四
    周期，第
    VIIB
    VIIB
    族的元素，其元素名称是
    锰
    锰
    ，它的+2价离子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d5
    1s22s22p63s23p63d5
    ：
    （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为
    CaF2
    CaF2
    ；该离子化合物晶体的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积是
    4×78g/mol
    ag?cm-3×6.02×1023/mol
    4×78g/mol
    ag?cm-3×6.02×1023/mol
    （只要求列出算式）．

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