在一定体积的密闭容器中充入CO2后.压强为P.若再向其中投入足量的Na2O2.充分反应后.容器内的压强等于 3/2P 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在一定体积的密闭容器中充入CO2后,压强为P,若再向其中投入足量的Na2O2,充分反应后恢复到相同温度,容器内的压强约等于


  1. A.
    P
  2. B.
    2P
  3. C.
    1/2P
  4. D.
    3/2P

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在一定体积的密闭容器中充入CO2后,压强为P,若再向其中投入足量的Na2O2,充分反应后恢复到相同温度,容器内的压强约等于

[  ]

A.

P

B.

2P

C.

1/2P

D.

3/2P

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在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
[CO]?[H2O]
[CO2]?[H2]
[CO]?[H2O]
[CO2]?[H2]

(2)该反应为
吸热
吸热
反应(选填“吸热”、“放热”).
(3)若 830℃时,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反应达到平衡后,其化学平衡常数K
等于
等于
1.0(选填“大于”、“小于”、“等于”)
(4)若1200℃时,在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1,则此时上述反应的平衡移动方向为
逆反应方向
逆反应方向
.(选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”)
(5)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究.目前合成氨的技术原理为:
 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol 
该反应的能量变化如图所示.
①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是:
减小
减小
.(填“增大”、“减小”或“不变”).
②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中,在500℃、2×107Pa下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
5分钟后达到平衡,测得N2为0.2mol,H2为0.6mol,NH3为0.2mol.氮气的平均反应速率v(N2)=
0.01mol/L?min
0.01mol/L?min
,H2的转化率是
33.3%
33.3%

③欲提高②容器中H2的转化率,下列措施一定可行的是
ACD
ACD

A.增大压强
B.改变反应的催化剂
C.液化生成物分离出氨
D.向容器中按原比例再充入原料气
E.升高温度.

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在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO(g)+H2O(g)
催化剂
CO2(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
 
.,该反应为
 
反应(选填“吸热”、“放热”).
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
 

(a)容器中压强不变           (b)混合气体中c(CO)不变
(c)υ(H2)=υ(H2O)        (d)c(CO2)=c(CO)
(3)830℃时,容器中的反应已达到平衡.在其他条件不变的情况下,缩小容器的体积,平衡
 
移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”).
(4)若830℃时,向容器中充入1molCO、5molH2O,反应达到平衡后,CO的转化率为
 

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在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:则下列说法正确的是(  )
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
A、该反应的焓变为△H<0
B、830℃时,容器中的反应已达到平衡.在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积.平衡向逆反应方向移动
C、若1200℃时,某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol?L-1、2 mol?L-1、4 mol?L-1、4 mol?L-1,则此时v<v
D、若 830℃时,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反应达到平衡后,CO转化率为83.3%

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