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    已知一种[H+]＝1×10-3 mol/L的一元酸溶液和一种[OH-]＝1×10-3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性.其原因可能是 (A)浓的强碱和稀的强酸溶液反应 (B)浓的弱碱和稀的强酸溶液反应 (C)等浓度的强碱和弱酸溶液反应 (D)生成了一种强碱弱酸盐 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知一种c(H＋)＝1×10－3 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH－)＝1×10－3 mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，则生成的盐是
    [     ]

    A．强酸强碱盐  
    B．强酸弱碱盐
    C．强碱弱酸盐  
    D．上述三种盐均可能

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    已知一种c(H+)＝1×10－3 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH－)＝1×10－3 mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，生成的盐是

    [　　]

    A．

    强酸强碱盐

    B．

    强酸弱碱盐

    C．

    强碱弱酸盐

    D．

    上述三种盐均可能

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    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

    化学式
    		CH3COOH
    		H2CO3
    		HClO
    电离平衡常数
    		Ka＝1.8×10－5
    		Kal＝4.3×10－7
    		Ka2＝5.6×10－11
    		Ka＝3.0×10－8
    回答下列问题：
    (1)物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液；
    a．CH3COONa    b．Na2CO3       c．NaClO   d．NaHCO3
    pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
    (2)常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是  。
    A．c(H＋)   B．c(H＋)/c(CH3COOH)    C．c(H＋)·c(OH－) 
    D．c(OH－)/c(H＋)    E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
    (3)体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

    (4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中
    c(CH3COO－)－c(Na＋)＝       mol·L－1(填精确值)。
    (5)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
    ①c (OH－)＝2c(H2CO3)＋                  ；
    ②c(H＋)＋c(Na＋)＝                        。

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    已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素．

    (1)W在周期表中的位置：________．

    (2)在一定条件下，容积为1 L密闭容器中加入1.2 mol　X2和0.4 mol　Y2，发生如下反应：3X2(g)＋Y2(g)2YX3(g)　ΔH反应各物质的量浓度随时间变化如下：

    ①此反应的平衡常数表达式为________(用化学式表示)，K＝________．

    ②若升高温度平衡常数K减小，则ΔH________0(填＞，＜)．

    (3)A1是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1 mol·L－1的A1溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH＝12，则A1的电子式为________．

    (4)B1、B2是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是________．

    (5)A2和B1反应生成B2，则0.2 mol/L　A2和0.1 mol/L　B1等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为________．

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    已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素．

    (1)W在周期表中的位置：________．

    (2)在一定条件下，容积为1 L密闭容器中加入1.2 mol　X2和0.4 mol　Y2，发生如下反应：

    3X2(g)＋Y2(g)2YX3(g)　ΔH

    反应各物质的量浓度随时间变化如下：

    ①计算该温度下此反应的平衡常数K＝________．

    ②若升高温度平衡常数K减小，则ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．

    ③改变下列条件，能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是________(填字母)．

    a．增大压强

    b．降低温度

    c．使用催化剂

    d．增大反应物的浓度

    (3)常见液态化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为________(填字母)．

    a．MnO2

    b．FeCl3

    c．Na2SO3

    d．KMnO4

    (4)A是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将常温下0.1 mol·L－1的A溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH＝12，则A的电子式为________．

    (5)以X2为燃料可制成燃料电池．已知：2X2(g)＋Z2(g)＝2X2Z(l)　ΔH＝?572 KJ·mol－1

    该燃料电池释放228.8 KJ电能时，生成1 mol液态X2Z，该电池的能量转化率为________．

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