工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：
方案一：取样品溶解后，加试剂使CO₃^2-沉淀，测定沉淀的质量．
方案二：用0.100mol/L盐酸滴定．
方案三用稀酸将CO₃^2-转化为CO₂，测定CO₂的质量．
（1）方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl₂溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作．称量时所需定量实验仪器为______．判断是否达到恒重的标准是______．
（2）方案二的具体过程如图甲：
①操作1所需要的仪器有______．
②滴定时选择的指示剂为甲基橙．当溶液______时，说明达到了滴定终点．
③为减少偶然误差，通常的处理办法是______．
④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果______．（选填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同），若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，测定结果______．
（3）方案三的实验装置如图乙：操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W₁ g；③称量W₂ g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H₂SO₄至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W₃ g．该方案样品中纯碱的质量分数为______（用代数式表示）．上图中装置A的作用是______．装置C的作用是______．有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．改进措施可以是______．
（4）若用如图丙装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量．则下列装置中，最合理的是______．（选填序号）

(1)t℃时，将2molSO₂和1mol O₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂ (g）+O₂ (g）2SO₃ (g）；ΔH=-196kJ·mol^-1。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39．2kJ。请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）     

?  A．容器内压强不再发生变化           B．SO₂的体积分数不再发生变化?

C．容器内气体质量不再发生变化       D．容器内气体密度不再发生变化?

②从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃平均反应速率为       ；该条件下反应的平衡常数K＝      （精确到小数点后两位）?

③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是              

 A．向容器中通入少量O₂              B．向容器中通入少量SO₂?

C．使用催化剂                       D．降低温度?

E．向容器中通入少量氦气?

④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?

再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，    ；再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，_____         

（2）工业生产中产生含SO₂的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。已知25℃时，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5。向0.100 L 含CaSO₄固体的溶液中加入2.22 gCaCl₂ 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO₄固体的质量将   (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO₄)将 ______ 。

(1)t℃时，将2molSO₂和1mol O₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂ (g）+O₂ (g）2SO₃ (g）；ΔH=-196kJ·mol^-1。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39．2kJ。请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）     
? A．容器内压强不再发生变化           B．SO₂的体积分数不再发生变化?
C．容器内气体质量不再发生变化       D．容器内气体密度不再发生变化?
②从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃平均反应速率为      ；该条件下反应的平衡常数K＝     （精确到小数点后两位）?
③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是              
A．向容器中通入少量O₂              B．向容器中通入少量SO₂?
C．使用催化剂                       D．降低温度?
E．向容器中通入少量氦气?
④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?
再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，    ；再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，_____         
（2）工业生产中产生含SO₂的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。已知25℃时，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5。向0.100 L含CaSO₄固体的溶液中加入2.22 gCaCl₂ 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO₄固体的质量将  (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO₄)将______ 。