能将CuCl2.Ca(OH)2.H2SO4.AlCl3.BaCl2.NaOH.NaNO3七种溶液一一鉴别出来的试剂是 (A)Na2CO3 (B)(NH4)2SO4 (C)(NH4)2CO3 (D)HCl 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

中国“十一五”规划纲要提出节能减排(指的是减少能源浪费和降低废气排放),这是贯彻落实科学发展观、构建社会主义和谐社会的重大举措;是建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择;是推进经济结构调整,转变增长方式的必由之路;是维护中华民族长远利益的必然要求.请你分析并回答下列问题:
(1)“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放和零污染,具有“原子经济性”.下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是
 

A.制备环氧乙烷:2CH2=CH2+O2
催化剂
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B.制备硫酸铜:Cu+2H2SO4 
 加热 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
C.制备甲醇:2CH4+O2 
催化剂
加热加压
2CH3OH
D.制备硝酸铜:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(2)冶金废水中含有[Au(CN)2],其电离出的CN-有毒,当与H+结合生成HCN时,其毒性更强.工业上处理这种废水是在碱性条件下,用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体,该反应的方程式为
 
,在酸性条件下,ClO-也能将CN-氧化,但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是
 

(3)工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”.下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息:
表一:原料、反应条件、平衡转化率、日产量
乙炔水化法 乙烯氧化法
原料 乙炔、水 乙烯、空气
反应条件 HgSO4、100~125℃ PdCl2-CuCl2、100~125℃
平衡转化率 乙炔平衡转化率90%左右 乙烯平衡转化率80%左右
日产量 2.5吨(某设备条件下) 3.6吨(相同设备条件下)
表二:原料来源生产工艺
原料生产工艺过程
乙炔 CaCO3
①850-1100℃
CaO
②+C、电炉
1100℃
CaC2
③饱和食盐水
C2H2
乙烯 来源于石油裂解气
从两表中分析,现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因.
①从产率和产量角度分析
 

②从环境保护和能耗角度分析
 

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粗盐中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4杂质.
(1)化学学习中分类的方法是无可替代的.如图是对粗盐中可溶性杂质的一种分类,请将粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2、CaSO4、MgSO4的化学式填入左列的方框中,根据分类方法将镁盐、氯化物填入方框中.

(2)从粗盐制得精盐的过程如下:
①各操作分别是:操作a
过滤
过滤
、操作c
蒸发
蒸发

②各试剂分别是:试剂Ⅰ
BaCl2溶液
BaCl2溶液
、试剂Ⅱ
、Na2CO3溶液
、Na2CO3溶液
、试剂Ⅲ
盐酸
盐酸

③加入试剂Ⅱ所发生反应的离子方程式为
Ba2++CO32-=BaCO3
Ba2++CO32-=BaCO3
Ca2++CO32-=CaCO3
Ca2++CO32-=CaCO3

④操作b与试剂Ⅲ的顺序能否交换?为什么?
不能交换,因盐酸能将前面生成的沉淀氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡溶解而产生新的杂质
不能交换,因盐酸能将前面生成的沉淀氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡溶解而产生新的杂质

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我国规定饮用水的硬度不能超过25度.硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量.通常把1升水中含有10毫克CaO称为1度.水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应.
(1)现取某地区的地下水样品25.0毫升.用0.0100摩/升Y溶液滴定,完全反应时消耗Y溶液15.0毫升.试计算该地下水的硬度,并判断是否符合饮用水标准.
(2)如果每次分析时取的水样都是25.0毫升,为了便于计算.要求每消耗0.50毫升Y溶液即相当于水的硬度为1度.则Y溶液的摩尔浓度应为多少?

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[化学--选修2:化学与技术]
水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质,水质优劣直接影响人体健康.请回答下列问题:
(1)某贫困山区,为了寻找合适的饮用水,对山上的泉水进行了分析化验,结果显示,水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO
 
2-
4
.则该硬水的硬度属于
 
 (填“暂时”或“永久”)硬度,若要除去Ca2+、Mg2+,可以往水中加入石灰和纯碱,试剂加入时先加
 
后加
 

(2)我国规定饮用水的硬度不能超过25度.硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其折算成CaO的质量,通常把1L水中含有10mg CaO称为1度.某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测.
═实验中涉及的部分反应:
M2+(金属离子)+EBT(铬黑T)=MEBT
     蓝色       酒红色
M2+(金属离子)+Y4-(EDTA)=MY2-
MEBT+Y4-(EDTA)=MY2-+EBT(铬黑T)
实验过程:
①取地下水样品25.00mL进行预处理.写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式:
 

②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸,煮沸几分钟,煮沸的目的是
 

③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中,加入氨水--氯化铵缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴铬黑T溶液,用0.01000mol?L-1的EDTA标准溶液进行滴定.滴定终点的颜色变化为
 
,滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL,则该地下水的硬度为
 

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某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到实验目的是(  )

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同步练习册答案