A.B.C是三种元素单质.甲.乙是中学化学中常见的化合物.这些单质和化合物之间存在图示关系. (1)若A.B在不同族.请填空 a. 当A是 .则化合物甲为 . b. 当A是 .则化合物甲为 . (2)若A.B在短周期且同一主族.请填空 a. 当A是 .则化合物甲为 . b. 当A是 .则化合物甲为 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B、C是三种常见短周期元素的单质.常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体.其转化关系如图(反应条件和部分产物略去).试回答:
(1)E的电子式是

(2)单质X和B或D均能反应生成黑色磁性固体Y,Y的化学式是
Fe3O4
Fe3O4

(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等.Z和B的组成元素相同,Z分子中各原子最外层电子数之和为18.Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O

(4)取0.3mol F与足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2mol E充分反应,最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+
c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-
c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-

(5)E的大量排放会引发很多环境问题.有科学家提出,用E和H2合成CH3OH和H2O,对E进行综合利用.25℃,101kPa时,该反应的热化学方程式是
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(1)△H=-130.9kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(1)△H=-130.9kJ/mol
.(已知甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ?mol-1,氢气的燃烧热△H=-285.8kJ?mol-1

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A、B、C是三种常见元素的单质,其对应元素的原子序数依次增大,甲、乙为常见化合物.它们之间有如下转化关系:
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回答下列问题:
(1)甲中一定含有的元素是
 

(2)B与NaOH溶液反应的化学方程式
 

(3)乙的水溶液显
 
性(填酸、碱或中性),原因是(用离子方程式表示)
 

(4)一定条件下,2mol B与3mol C的一种氧化物W恰好反应,则W的化学式是
 

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A、B、C是三种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物。这些化合物和单质之间存在如下图所示的关系。

             

据此判断:

(1)在甲、乙两种化合物中,不含有组成A元素的化合物是_________,不含组成B元素的化合物是_______________(用“甲”、“乙”填写)。

(2)单质A是_____________(填“金属”、“非金属”或“既可以是金属又可以是非金属”)。

(3)若单质A是___________,则单质B、C分别是______________;若单质A是________,则单B、C分别是_____________;若单质A是___________,则单质B、C分别是________________。

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A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 (反应条件和部分产物略去)。试回答:

(1)E的电子式是      

(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y,Y的化学式是      

(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同,Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是      

(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应,最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+     

(5)E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出,用E和H2合成CH3OH和H2O,对E进行综合利用。25℃,101 kPa时,该反应的热化学方程式是      。(已知甲醇的燃烧热,氢气的燃烧热

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A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体,F是由两种短周期元素构成的离子化合物,其转化关系如图 (反应条件和部分产物略去)。试回答:

(1) F的电子式是      

(2)写出E与F反应生成B的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向与数目                          

(3) 单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y,Y与盐酸反应的离子方程式是               。若固体恰好溶解,则所得溶液呈       性。

(4) 物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同,Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是              

(5) 取0.3 mol F与足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.4 mol E充分反应,最后得到产物的物质的量比为             。(不考虑水解)

(6) E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出,用E和H2合成CH3OH和H2O,对E进行综合利用。25℃,101 kPa时,该反应的热化学方程式是                   

    (已知甲醇的燃烧热,氢气的燃烧热)

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