下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
第三周期第IVA族
第三周期第IVA族
．
（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式
．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）
c
c
．
a．MnO
2 b．CuSO
4 c．Na
2SO
3 d．FeCl
3（5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H
2WO
3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
| 编号 |
性质 |
化学方程式 |
| 示例 |
氧化性 |
H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑ |
| 1 |
还原性 还原性 |
H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr |
| 2 |
酸性 酸性 |
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O |
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（如图）：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
，
N→⑥的单质的化学方程式为
，
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
，
M中阳离子的鉴定方法
取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
．
