将2.86g Na2CO3 •X H2O加热.使它失去全部结晶水.这时固体物质的质量是1.06g.计算1mol此结晶水合物中所含结晶水的物质的量. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E五种物质是由常见元素组成,A由两种元素组成,且A中两种元素的质量比为7∶8。A和B在高温条件下反应生成C和D,C为无色气体,在标准状况下的密度约为2.86g∙L1。以A为原料生产E。

⑴写出A的化学式:            

⑵A和B的反应中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为      

⑶某人设想用右图所示装置利用电化学原理生产E,则N电极是     极;写出M电极的电极反应式:                      

⑷当图中的C与O2被活性炭吸附时,也能发生反应生成F,为研究此反应,将C和O2放入体积为2L的恒容密闭容器中,在500℃时发生反应,反应过程中的能量变化如下图所示,反应物物质的量和时间的变化如下表所示:

①该反应的ΔH       0反应从起始至2min内的平均反应速率v(C)=              

500℃时,此反应化学平衡常数K的值为                  

②第6min时,向容器中再充入0.002molO2,同时将反应体系的温度改变为T,反应至10min时重新达到平衡,此时测得c(C)=0.006mol∙L1,则温度T      (填“>”或“<”)500℃。

 

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XYZMQ是五种短周期主族元素,原子序数依次增大。 XY可形成最常用溶剂;XYZ最夕层电子数之和为8YM形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86g。请回答下列问题:

1YZM三种元素原子半径由小到大的顺序为(写元素符号)________________

2Q在周期表中的位置是____________

3XYQ三种元素形成的三原子分子结构式为______________MQ元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是(写化学式)_____________

4YZ形成的化合物A既含离子键又含共价键,A的电子式为______________________

A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为_________________________________,发生反应的化学方程式为_________________

5)利用下列装置可将化合物MY2转化为重要化工原料H2MY4。电极a的催化剂表面发生的电极反应方程式为__________________________________;理论上通人MY2O2的物质的量最佳比值为________________

 

 

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下列叙述中正确的是(  )

A.向Na2CO3饱和溶液中加入1.06g Na2CO3粉末,恢复至室温,析出2.86g Na2CO3·10H2O晶体
B.向2mL CuSO4溶液中滴加2滴同浓度的NaOH溶液,向所得浊液中加入0.5 mL乙醛,加热至沸腾,有红色沉淀生成
C.将1 L 2mol·L-1的FeCl3溶液加入到沸水中,加热使之形成红褐色液体,该液体中Fe(OH)3的胶粒数小于2NA
D.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒做布朗运动,向其中滴加少量稀硫酸,将有沉淀产生

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下列叙述中正确的是


  1. A.
    向Na2CO3饱和溶液中加入1.06g Na2CO3粉末,恢复至室温,析出2.86g Na2CO3·10H2O晶体
  2. B.
    向2mL CuSO4溶液中滴加2滴同浓度的NaOH溶液,向所得浊液中加入0.5 mL乙醛,加热至沸腾,有红色沉淀生成
  3. C.
    将1 L 2mol·L-1的FeCl3溶液加入到沸水中,加热使之形成红褐色液体,该液体中Fe(OH)3的胶粒数小于2NA
  4. D.
    氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒做布朗运动,向其中滴加少量稀硫酸,将有沉淀产生

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将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为(  )

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