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    已知SO2遇H2S气体时表现出氧化性.发生如下反应:SO2+2H2S＝3S+2H2O.在标准状况下.向一个容积为1L的容器里加入L的SO2和L的H2S.则反应结束时容器中的压强是开始的 倍. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知SO2 和H2S两种气体可以发生如下反应：2H2S ＋ SO2 == 3S ＋2H2O

    （1）常温下，向20L真空容器中通人a mol H2S 和 b mol SO2 （a、b都是正整数，且a≤5,b≤5）反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度为           g／L

    （2）在室温条件下，在一体积不变的的密闭容器中充入H2S和SO2气体，反应前压强为p,反应结束后压强为p／2，则反应前H2S和SO2的体积比是          或          。

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    已知SO2 和H2S两种气体可以发生如下反应：2H2S ＋ SO2 == 3S ＋2H2O

      （1）常温下，向20L真空容器中通人a mol H2S 和 b mol SO2 （a、b都是正整数，且a≤5,b≤5）反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度为           g／L

      （2）在室温条件下，在一体积不变的的密闭容器中充入H2S和SO2气体，反应前压强为p,反应结束后压强为p／2，则反应前H2S和SO2的体积比是          或          。

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    已知①实验室制取H2S的原理是：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；根据图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：
    精英家教网
    （1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及
     
    和
     
    （填仪器名称）组装起来的．
    （2）请你组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性，又有还原性．
    ①按实验装置把各导管口连接起来，正确的顺序是a、
     
    、
     
    、
     
    、f、
     
    ；
    ②C装置中的溶液是
     
    ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性；
    ③D容器内壁出现
     
    现象，说明了SO2具有氧化性；
    （3）D旁的烧杯盛放的NaOH溶液的作用是
     
    ．

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    精英家教网已知实验室制取H2S的实验原理为FeS（块状）+H2SO4═FeSO4+H2S↑．
    根据图中A～D的实验装置和试剂进行实验：
    （1）装置A是由双孔塞、玻璃导管、
     
    和
     
    组装起来的．
    （2）组装一套制取二氧化硫气体的装置，并证明二氧化硫既有氧化性又有还原性．制备SO2的实验原理：
    Na2SO3（粉末）+H2SO4（70%）═Na2SO4+SO2↑+H2O．
    ①按实验装置连接顺序：把a→f各导管口连接起来，正确的顺序是
     
    ．
    ②C装置中的溶液是
     
    ，反应后溶液变为无色，说明二氧化硫具有
     
    性．
    （3）D中产生的现象是
     
    ，说明二氧化硫具有
     
    性．
    （4）烧杯中发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    （2009?抚顺模拟）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%   O2：11%   N2：82%）；
    压强/MPa
    转化率/%
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    500 93.5 96.9 97.8 99.3
    600 73.7 85.8 89.5 96.4
    （1）已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
    压强一定时，温度升高时，SO2的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应
    压强一定时，温度升高时，SO2的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应
    ；
    （2）在大400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：
    增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本
    增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本
    ；
    （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？
    否
    否
    （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？
    否
    否
    （填“是”或“否”）；
    （4）工业生产硫酸产生的尾气主要含SO2和SO3，会造成
    酸雨
    酸雨
    （填环境问题），工业上常用足量的浓氨水来吸收，写出相关的离子方程式
    2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
    2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

    2NH3?H2O+SO3=2NH4++SO42-+H2O
    2NH3?H2O+SO3=2NH4++SO42-+H2O

    （5）已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；△H=-196.9kJ?mol-1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量．（写出解题过程）

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