27．密闭容器中将3.62 gNaOH.Na2S.Na2SO3的混合物溶于50 mL某浓度的稀 H2SO4 中.不放出任何气体.再加入100 mL 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液.正好中——青夏教育精英家教网—

27．密闭容器中将3.62 gNaOH.Na2S.Na2SO3的混合物溶于50 mL某浓度的稀 H2SO4 中.不放出任何气体.再加入100 mL 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液.正好中和过量的 H2SO4.将反应所得沉淀分离.洗净.烘干.称重.其质量为3.29 g .求: (1)原混合物中各物质的物质的量之比, (2)原稀H2SO4的物质的量浓度. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2011?湖北模拟）在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O₂混合发生反应2NO+O₂?2NO₂，n（NO）随时间的变化如下表：

时间/s	0	10	20	30	40	50
n（NO）/mol	0.2	0.1	0.08	0.07	0.07	0.07

请回答下列问题：
（1）用O₂表示从0～20s内该反应的速率为

0.0015mol/（L．S）

；达到平衡时NO的转化率为

65%

．
（2）若升温到850℃，平衡后n（NO）=n（NO₂），则该反应是

放

热反应（填：“吸”、“放”）
（3）下列能说明该反应已达到平衡的是

AED

．
A．容器内压强不变                       B．容器内气体密度不变
C．n（NO）=n（NO₂）                     D．容器内气体颜色不变
E．容器内混合气体的平均分子量不变       F．v（NO₂）=2v（O₂）
（4）若改变某一条件，达新平衡时n（NO）=0.06mol，下列说法正确的是

．
A．平衡一定正向移动
B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体
C．NO的转化率一定增大
D．可能是缩小了容器的体积
（5）假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式

2NO（g）+O_2（g）

2NO₂（g）；△H=-12.5aKJ?mol^-1

2NO（g）+O_2（g）

2NO₂（g）；△H=-12.5aKJ?mol^-1

．

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溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：

（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br^-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为。

（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为。

（3）CuBr₂分解的热化学方程式为：

2CuBr₂(s)="2" CuBr(s)+ Br₂(g) △H=+105.4kJ/mol

在密闭容器中将过量CuBr₂于487K下加热分解，平衡时p(Br₂)为4.66×10³Pa。

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br₂)将会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br₂)的变化范围为。

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溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入          ，将其中的Br^-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为                     。
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，          显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为                     。
（3）CuBr₂分解的热化学方程式为：
2CuBr₂(s)="2" CuBr(s)+ Br₂(g) △H=+105.4kJ/mol
在密闭容器中将过量CuBr₂于487K下加热分解，平衡时p(Br₂)为4.66×10³Pa。
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br₂)将会      (填“增大”、“不变”或“减小”)。
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br₂)的变化范围为       。