（2008?唐山二模）某学生课外活动小组为了证明和比较二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如图所示的实验装置．

请回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为．
（2）实验室常用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫，则其反应装置为上图中的（填写字母代号），不用稀硫酸与亚硫酸钠溶液制取二氧化硫的理由是．
（3）装置C中试剂的名称及作用是．
（4）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色．请设计一个简单实验，证明二氧化硫和氯气漂白品红溶液的原理不同，实验方法、预期的现象和结论为．
（5）若将B、D装置中的品红溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液，反应一段时间后，B、D中的现象是．
（6）实验结束后，经检验，发现装置C中的溶液呈碱性，并且含有SO₄^2-．试写出C中生成的离子方程式（有多种可能，只写出一个即可）．

工业制硫酸的过程中利用反应2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）；△H＜0，将SO₂转化为SO₃，尾气SO₂可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂发生反应，则下列说法正确的是______．
A．若反应速率v（SO₂）﹦v（SO₃），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN₂，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO₂、O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大
E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO₃，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
（2）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8	6
2	T2	4	2	0.4	y	9

①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO₂）表示的反应速率为______，表中y﹦______．
②T₁______T₂，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时O₂的转化率为______．
（3）尾气SO₂用NaOH溶液吸收后会生成Na₂SO₃．现有常温下0.1mol/LNa₂SO₃溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
①该溶液中c（Na⁺）与c（OH^-）之比为______．
②该溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+______+______（用溶液中所含微粒的浓度表示）．
③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO₃^2-）______，水的离子积K_w______．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO₂，则理论吸收量由多到少的顺序是______．
A．Na₂CO₃B．Ba（NO₃）₂C．Na₂SD．酸性KMnO₄．

CH₃CH₂OH、CH₃COOH和NaOH都是中学化学的常用试剂．请回答下列问题：
（1）①乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，但前者的熔点高于后者．原因是．
②在油脂的皂化反应中，加入乙醇能加快反应的速率．原因是．
③将在空气中灼烧成红热的铜丝伸入无水乙醇中，铜丝立即变为红色．请用化学方程式表示铜丝变红的原因．
（2）用0.1mol/LNaOH溶液测定CH₃COOH的物质的量浓度，碱式滴定管用标准溶液润洗后即加入标准溶液，经“必要”操作后，进行滴定．
①此处的“必要”操作是指．
②选用的指示剂是．
③滴点终点时溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（3）无水醋酸钠和NaOH固体混合加热时能生成CH₄，反应的化学方程式是，利用此反应制备CH₄的装置与制备相同．
（4）乙醇和乙酸在浓硫酸存在下反应生成具有香味的物质，反应的化学方程式是．反应类型是，用浓硫酸作催化剂可能造成等问题（答两条即可）．