练习册

  • 练习册
  • 试题
    4．下列叙述能确定是ⅣA族元素的是 ( ) A．原子核外有4个电子 B．有+2和+4两种化合价 C．易形成共价化合物 D．原子最外层有4个电子 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列叙述正确的是：
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K，
    ③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④结合质子（H+）能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-
    ⑤同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
    ⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-571.6kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1，
    ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N（　　）

    查看答案和解析>>

    下列叙述正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S        
    ②熔点：Al＞Na＞K
    ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    ⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571kJ?mol-1则氢气的燃烧热为285.5kJ?mol-1
    ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．

    查看答案和解析>>

    下列叙述正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②离子半径：S2+＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    ③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④结合质子（H+）能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-
    ⑤同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
    ⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-571.6kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1，
    ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
    A、②③④B、①⑥C、②④D、③⑤

    查看答案和解析>>

    下列叙述正确的是：（   ）

    A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

    B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26

    C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素

    D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂

    查看答案和解析>>

    下列叙述正确的是                                               （    ）

    A．同周期元素的原子半径以VII A的为最大               

    B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26

    C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素

    D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案