13.一个烧瓶重120 g.充满CO2气体重为124.4 g.假若用CO代替CO2.在相同条件下.总重量为 ( ) A.121.2 g B.122.8 g C.124 g D.126 g 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

精英家教网不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为S02,也可被还原为氢气.某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实,并进行数据测定和相关计算.
(1)该小组设计了如图所示的实验装置,检查该装置气密性的操作是
 

(2)若在烧瓶中放入1.30g锌粒,与c mol?L-1H2SO4,反应.为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是(填字母)
 

A.100mL    B.200mL    C.400mL    D.500mL
(3)若1.30g锌粒完全溶解.氢氧化钠洗气瓶增重0.64g(烧瓶中残留气体忽略不计,下同).则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
 

(4)若烧瓶中投入a g锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g,量气管中收集到V mL气体(标准状况),请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系
 

(5)若撤走盛有无水氯化钙的U型管,则n(H2)/n(SO2)的数值将
 
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(6)反应结束后,为了准确地测量气体体积,读数时应注意的事项是
 
 

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某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了如图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请据此项回答相应问题.
Ⅰ探究浓硫酸的某些性质
(1)按图示连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量.
(2)将a g铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸.仪器A的名称为
蒸馏烧瓶
蒸馏烧瓶

未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:
常温下Fe在浓硫酸中钝化,碳不与浓硫酸反应
常温下Fe在浓硫酸中钝化,碳不与浓硫酸反应

(3)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显现象.
A中开始发生反应的化学方程式为:2Fe+6H2SO4 
 Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O和
C+2H2SO4(浓)
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
 (写化学方程式).
B中的现象是
品红溶液褪色
品红溶液褪色
,由此可得到浓硫酸具有
强氧化性
强氧化性
性,C装置的作用
除去二氧化硫并检验二氧化硫以除尽
除去二氧化硫并检验二氧化硫以除尽

(4)随着反应的进行,A中还可能发生某些离子反应.写出相应的离子方程式
Fe+2H+=Fe2+H2
Fe+2H+=Fe2+H2

(5)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因温度较高,反应放热外,还可能的原因是
碳铁合金在酸溶液中形成原电池
碳铁合金在酸溶液中形成原电池

Ⅱ测定铁的质量分数
(6)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重.E增重b g.
铁碳合金中铁的质量分数为
1-
3b
11a
1-
3b
11a
(写表达式),为使实验数据更为精确,可在装有碱石灰的干燥管后加入
另一个装有碱石灰的干燥管
另一个装有碱石灰的干燥管

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(12分)请用下图的装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率。

(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是___________。(填各接口的编号)

(2)实验时甲仪器的作用与原理是____________________________________________。

(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是________________________________。

(4)Ⅳ处观察到的现象是___________________________。

(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会__________。(填“填大”“不变”或“减小”)

(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重 m g,则本实验中SO2的转化率为______________。

 

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实验室制取SO2的反应原理为:Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:

(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是                 

                              (填各接口的编号)。

(2)实验时甲橡皮管的作用与原理是                                   

(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是                                            

(4)Ⅳ处观察到的现象是                                           

(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会      (填“增大”“不变”或“减小”)。

(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重m g,则本实验中SO2的转化率为                 

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(12分)请用下图的装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率。

(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是___________。(填各接口的编号)

(2)实验时甲仪器的作用与原理是____________________________________________。

(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是________________________________。

(4)Ⅳ处观察到的现象是___________________________。

(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会__________。(填“填大”“不变”或“减小”)

(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重 m g,则本实验中SO2的转化率为______________。

 

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