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    19．可逆反应:2SO2+O22SO3.如果SO2的起始浓度为2mol/L.2min后, SO2浓度为1.8 mol/L.则用SO2的浓度变化表示的反应速率为 A 1mol/ B 0.9 mol/ C 0.2 mol/ D 0.1 mol/ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    可逆反应：2SO2+O2?2SO3，用一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v（SO2）=0.05mol/（L?min），则2min后SO3的浓度为（　　）

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    恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2+O2?2SO3，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是（　　）

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    对于可逆反应：2SO2+O2?2SO3（g）△H＜0，升高温度产生的影响为（　　）

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    对于可逆反应：2SO2+O2?2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）

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    在一定温度的恒容容器中进行可逆反应：2SO2+O2?2SO3，达到平衡状态的标志是（　　）
    A、容器中SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2B、容器内气体的密度不随时间而变化C、容器内气体的压强不随时间而变化D、生成SO3和生成O2的速率相同

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