1.原子核对核外电子的吸引力 2. 形成稳定结构的倾向 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1); 锂 X Y 失去第一个电子 519 502 580 失去第二个电子 7296 4570 1820 失去第三个电子 11799 6920 2750 失去第四个电子 9550 11600 ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 . ②表中x可能为以上13种元素中的 元素.用元素符号表示x和j形成化合物的化学式 . ③y是周期表中 族元素. ④以上13种元素中. 元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

第一题:如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:

①原子核对核外电子的吸引力    ②形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ?mol-1):

X

Y

失去第一个电子

519

502

580

失去第二个电子

7296

4570

1820

失去第三个电子

11799

6920

2750

失去第四个电子

9550

11600

(1)通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。            。(2分)

(2)表中X可能为第三周期元素中的      (填元素名称)。Y是周期表中       族元素。

(3)第二周期元素中,       (填元素符号)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

第二题:现有四组物质的熔点数据如下表:

A组

B组

C组

D组

金刚石:3550℃

Li:181℃

HF:-83℃

NaCl:801℃

硅晶体:1410℃

Na:98℃

HCl:-115℃

KCl:776℃

硼晶体:2300℃

K:64℃

HBr:-89℃

RbCl:718℃

二氧化硅:1723℃

Rb:39℃

HI:-51℃

CsCl:645℃

    据此回答下列问题:

   (1)A组属于          晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是             

   (2)B组晶体共同的物理性质是           (填序号);

    ①有金属光泽    ②导电性    ③导热性      ④延展性  ⑤易溶于有机溶剂中

   (3)C组HF熔点反常是由于                                

   (4)D组晶体可能具有的性质是               (填序号);

        ①硬度小      ②水溶液能导电   ③固体能导电     ④熔融状态能导电

查看答案和解析>>

现有下列短周期元素性质的相关数据:
原子半径(10-10m) 1.30 0.82 0.99 1.11 0.90 1.18
最高或最低化合价 +2 +3 +7 +4 +2 +3
-1 -4
请回答下列问题:
(1)①和③形成的化合物类型为
离子
离子
(填“离子”或“共价”)化合物;
(2)元素①的金属性比元素⑥要
(填“强”或“弱”),试从原子结构方面解释其原因:
镁的原子半径大于铝,原子核对最外层电子的吸引力比铝弱,比铝原子更容易失去电子,所以镁元素的金属性比铝要强
镁的原子半径大于铝,原子核对最外层电子的吸引力比铝弱,比铝原子更容易失去电子,所以镁元素的金属性比铝要强

(3)在自然界中,元素④的存在形态为
化合态
化合态
,工业上粗制该元素单质的化学方程式为
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑

(4)⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(5)实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M,请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案
在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水(或等浓度的盐酸),然后投入形状大小相同的金属片,若M反应比镁剧烈,则M的金属性比Mg强
在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水(或等浓度的盐酸),然后投入形状大小相同的金属片,若M反应比镁剧烈,则M的金属性比Mg强

查看答案和解析>>

如下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素.

如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去.核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:

①原子核对核外电子的吸引力

②形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1):

(1)通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量?________.

(2)表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素.用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________.

(3)Y是周期表中________族元素.

(4)以上13种元素中,________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多.

(5)用电子式表示c和l形成化合物的过程________.

查看答案和解析>>

如图是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一种化学元素.

(1)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去.核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:一是原子核对核外电子的吸引力;二是形成稳定结构的倾向.
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(KJ.mol-1):
X Y
失去第一个电子 519 502 589
失去第二个电子 7296 4570 1820
失去第三个电子 11799 6920 2750
失去第四个电子 9550 11600
①表中X可能为以上13种元素中的
a
a
(填写字母)元素.用元素符号表示x和j形成化合物的化学式:
Na2O、Na2O2
Na2O、Na2O2

②Y是周期表中
ⅢA
ⅢA
族元素.
③以上13种元素中,
m
m
(填写字母)元素原子的第一电离能最大.
(2)若表中X和Y均为短周期元素,则X的元素符号是
Na
Na
,元素Y的原子最外层有
3
3
个电子.

查看答案和解析>>

如图是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一种化学元素.

精英家教网

(1)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去.核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:一是原子核对核外电子的吸引力;二是形成稳定结构的倾向.
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(KJ.mol-1):
X Y
失去第一个电子 519 502 589
失去第二个电子 7296 4570 1820
失去第三个电子 11799 6920 2750
失去第四个电子 9550 11600
①表中X可能为以上13种元素中的______(填写字母)元素.用元素符号表示x和j形成化合物的化学式:______
②Y是周期表中______族元素.
③以上13种元素中,______(填写字母)元素原子的第一电离能最大.
(2)若表中X和Y均为短周期元素,则X的元素符号是______,元素Y的原子最外层有______个电子.

查看答案和解析>>


同步练习册答案