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    将H2S气体通入SO2的水溶液中.可发生下列反应:SO2 + 2H2S ===== 3S↓+ 2H2O .在该反应中 被氧化的物质是 , 被还原的物质是 , 氧化产物和还原产物的质量比 为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    从由两种正盐组成的混合物A的水溶液出发，有如图所示的一系列变化．其中B、F为固态单质，其余为化合物．B呈黄色，C、G、Z、I、J常温下是气体，Y、W的阳离子相同．（参与反应或生成的水均没有标出）．

    回答下列问题：
    （1）组成A的两种盐的化学式为
    （NH4）2S
    （NH4）2S
    和
    （NH4）2SO3
    （NH4）2SO3
    ．
    （2）写出①的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．
    （3）写出②的离子方程式
    2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+
    2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+
    ．
    （4）写出③的化学反应方程式
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
     
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
     
    4NO+6H2O
    ．
    （5）写出④的化学反应方程式
    NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO
    NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO
    ．
    （6）写出实验室检验D中阳离子的操作和现象．
    取样品D于试管中，加入NaOH溶液，加热．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+
    取样品D于试管中，加入NaOH溶液，加热．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+
    ．
    （7）将Y溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ，此液体具有的性质是
    abc
    abc
    （填写序号字母）．
    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
    c．向该液体中加入稀硫酸溶液，先有沉淀产生，后沉淀溶解
    d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氢氧化物生成．

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    硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题．
    （1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是
     
    ；反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验．
    实验操作 实验现象
    实验1 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合 无明显现象
    实验2 将H2S通入Na2SO3溶液中 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
    实验3 将SO2通入Na2S溶液中 有浅黄色沉淀产生
    已知：电离平衡常数：H2S    K1=1.3×10-7；K2=7.1×10-15
    H2SO3   K1=1.7×10-2；K2=5.6×10-8
    ①根据上述实验，可以得出结论：在
     
    条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
    ②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是
     
    （选填编号）．
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    （3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有
     
    ，看到的现象是
     
    ．要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有
     
    ，反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应
     
    ．

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    已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36，常温时下列有关说法正确的是


    1. A.
      向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强
    2. B.
      将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为
      1.3×10-35 mol/L
    3. C.
      因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能发生
    4. D.
      除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

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    已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36.常温时下列有关说法正确的是

    A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强
    B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/L
    C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生
    D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂

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    已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36.常温时下列有关说法正确的是

    A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

    B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/L

    C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生

    D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂

     

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