化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是(　　)

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：_                       _                              

（3）NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂的反应离子方程式是

 

   MnO₄^-+   NO₂^-+       =====   Mn²⁺+  NO₃^-+  H₂O

Ⅰ、请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目

Ⅱ、某同学称取了7.9 g KMnO₄固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：

该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是：              。

Ⅲ、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小        （请填序号）               ：

①     在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外     

②     定容时仰视仪器上的刻度线

③ 定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

IV、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。

V、某同学用上述配好的KMnO₄溶液滴定末知浓度的NaNO₂溶液：

取20mL末知浓度的NaNO₂溶液于锥形瓶；

取上述配好的KMnO₄溶液于          （“酸式”或“碱式”）滴定管

滴定完成后消耗KMnO₄溶液10mL则NaNO₂溶液的浓度为          

下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，且电子转移数为0.1mol的是

A.已知：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺。将6.4gCu片放入0.1 mol／L的FeCl₃溶液中充分反应

B. R₂O₈^2-离子在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^－，而R₂O₈^2-离子变为RO₄^2-，若得到的溶液中含MnO₄^-0.2mol

C. C1O₂是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂。实验室制备原理：2KClO₃

+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，标况下制得气体为1.12L

D.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其原理为：O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂，测得1000mL溶液中的pH=13

下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，且电子转移数为0.1mol的是（ ）
A．已知：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．将6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl₃溶液中充分反应
B．R₂O₈^2-离子在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^-，而R₂O₈^2-离子变为RO₄^2-，若得到的溶液中含MnO₄^-0.2mol
C．C1O₂是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂．实验室制备原理：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，标况下制得气体为1.12L
D．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其原理为：O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂，测得1000mL溶液中的pH=13