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    (三)物质的量有关计算 1. 基本概念的计算 [例9] 设为阿伏加德罗常数.下列说法不正确的是( ) A. 常温常压下.11.2L氮气所含的原子数目为. B. 活泼金属从盐酸中置换出.电子转移数为. C. 溶液中.的浓度为. D. 在标准状况下.0.5NA个氧气分子所占的体积是11.2L. 分析:此题对物质的量的求算.从多方面进行考查.这里介绍一个涉及物质的量的“万能恒等式 .该恒等式在解答有关物质的量.物质的量浓度.摩尔质量.物质质量.气体体积.粒子数以及阿伏加德罗常数的问题可以有条不紊.为: 答案:A 2. 阿伏加德罗定律推论的考查 [例10] 氢气和氧气的混合气体.在120℃和一定压强下体积为.点燃后发生反应.待恢复至原来温度和压强时.测得其体积为.原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升? 解析:这是根据阿伏加德罗定律进行讨论计算的能力考查题.比较快速的解法是“差量法 . 答案: 解:设参加反应的体积为.体积为 (气) 2 1 2 1 x y 情况一:当与恰好完全反应时: 情况二:当过量时.全部参加反应: 情况三:当过量时.全部参加反应 3. 关于天平平衡问题的讨论 [例11] 在托盘天平两盘上.各放有一杯等浓度.等质量的稀.调节天平平衡后.往各杯内放入等质量的和.使其充分反应后.如果有如下情况时.天平是否保持平衡. (1)两边金属都完全反应而溶解.天平是否平衡? (2)两边金属都有剩余.天平是否平衡? (3)其中一杯中金属有剩余.则剩余的金属是什么?天平是否平衡? 分析:天平平衡问题的解题思路--抓本质.即烧杯内增重是否一样!酸和金属相对量可有下列三种情况: (1)酸完全反应.放出气体相同. A. 加入物.质量相等天平仍平衡 B. 加入物.物质的量相等.质量不等天平不平衡 (2)酸过量.金属完全反应. A. 加入物.质量相同.放出气体不同天平不平衡. B. 加入物.物质的量相同.质量不等.放出气体不一定相同.要考虑增重是否相等. (3)加入的一种金属过量.另一种金属量不足. A. 加入相同质量的两种物质.放出气体不同.天平不平衡. B. 加入物质的量相同.要考虑增重是否相等. 答案:明确反应物与生成物的量的关系: (稀) (稀) 设每杯内各有. .由方程式可知: (1)两种金属都溶解时.两边放出氢气分别为和.因.所以天平不平衡. (2)两种金属都剩余时.说明量不足.两边放出氢气都是.所以天平平衡. (3)若一种金属有余.剩余的一定是.因为.这里有两种情况: ① 当时.即.刚好溶解完.Fe剩余.两边放出H2都是.天平平衡. ② 当时.即.则Zn全溶解.Fe有剩余.两边放出H2分别为和.则天平不平衡. [模拟试题] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在标准状况下进行下列实验：甲、乙各取 30.0ml同浓度的盐酸，加入同一镁-铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：
    实验序号 甲 乙 丙
    合金质量/mg 255 385 510
    气体体积/ml 280 336 336
    （1）盐酸的物质的量浓度为
    1
    1
     mol/L，在表中可作为计算依据的是
    乙、丙
    乙、丙
     （填实验序号，符合要求的全部写出）
    （2）据
    甲
    甲
    （填实验序号）中的数据，可计算此镁-铝合金中镁与铝的物质的量之比
    1：1
    1：1
    ．
    （3）在乙实验中，可以判断
    A
    A

    A、金属过量   B、恰好反应   C、金属不足    D、无法判断
    （4）在丙实验之后，向容器中加入一定量的1.00mol/l的NaOH溶液能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性的固体，请填下表：
    滤液中的溶质 NaCl NaAlO2
    对应物质的量/mol
    加入NaOH溶液的体积/ml

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    （2009?梅州模拟）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程图1：

    请根据以上流程，回答相关问题：
    （1）操作①的名称：
    萃取
    萃取
    ；操作②名称是：
    分液
    分液
    ；
    操作③的名称是：
    蒸馏
    蒸馏
    ；
    操作④需要的玻璃仪器有：
    玻璃棒、漏斗、烧杯
    玻璃棒、漏斗、烧杯
    ．
    （2）参照图2溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的
    冷水
    冷水
    （选填：“热水”，“冷水”）洗涤固体
    B
    B
    （选填“A”或“B”）．
    （3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
    【有关资料】
    化学式 BaCO3 BaSO4 Ca（OH）2 MgCO3 Mg（OH）2
    Ksp 8.1×10一9 1.08×10一10 1.0×10一4 3.5×10一5 1.6×10一11
    【设计除杂过程】

    （i）若在图3的操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是
    更换滤纸，重新过滤
    更换滤纸，重新过滤
    ，
    （ii）混合液A的主要成分是
    BaCl2和KOH
    BaCl2和KOH
    ．（填化学式）
    【检验除杂效果】
    （ⅲ）为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
    步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中加入
    KOH
    KOH
    溶液（填化学式），如果没有沉淀生成，则Mg2+已除尽．
    步骤二：检验SO42-是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，如果无有沉淀生成，则SO42-已除尽，效果最好的是
    B
    B
    （填字母）．
    A．Na2 CO3 B．BaCl2 C．CaCl2
    【获取纯净氯化钾】
    （ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是
    加盐酸调节至pH=5目的是除去未反应的OH-和CO32-
    加盐酸调节至pH=5目的是除去未反应的OH-和CO32-
    ．
    （ⅴ）将溶液C倒入
    蒸发皿
    蒸发皿
    （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到
    出现较多晶体，剩余较少水时
    出现较多晶体，剩余较少水时
    时（填现象），停止加热．
    【问题讨论】
    （ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，其目的是
    使沉淀颗粒增大，便于过滤
    使沉淀颗粒增大，便于过滤
    ，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶解B中Mg2+物质的量浓度为
    1.6×10一7mol/L
    1.6×10一7mol/L
    ．

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    在室温下，化学反应I-（aq）+OCl-（aq）=OI-（aq）+Cl-（aq）的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
    实验编号 I-的初始浓度
    （mol?L-1）    		 OCl-的初始浓度
    （mol?L-1）    		 OH-的初始浓度
    （mol?L-1）    		 初始速率v
    （mol?L-1?s-1）
    1 2×10-3 1.5×10-3 1.00 1.8×10-4
    2 a 1.5×10-3 1.00 3.6×10-4
    3 2×10-3 3×10-3 2.00 1.8×10-4
    4 4×10-3 3×10-3 1.00 7.2×10-4
    已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c（温 度一定时，k为常数）
    ①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol?L-1碘化钾溶液、5mL0.015mol?L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应．则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为
    1.25
    1.25
     mol?L-1
    ②实验2中，a=
    4×10-3
    4×10-3

    ③设计实验2和实验4的目的是
    探究OCl-离子对反应速率的影响
    探究OCl-离子对反应速率的影响
    ；
    ④计算b、c值：b=
    1
    1
    ；c=
    -1
    -1

    ⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的OH-的初始浓度变为0.1mol?L-1，反应的初始速率v=
    7.2×10-3
    7.2×10-3
    （mol?L-1?s-1）．

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    (6分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

    (1)终点的判断:溶液由_____________________________________________________。

    (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(    )

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用

    盐酸溶液的体积为_________ml。

    (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

    滴定

    次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000 mol/L盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    平均耗用盐酸

    体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.15

    ①V=__________

    第二次

    25.00

    0.56

    30.30

    第三次

    25.00

    0.20

    26.45

    ②依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(计算结果取4位有效数)。

     

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    （12分）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

    某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

    A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

    B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

    C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

    D．将物质的量浓度为1.50mol·L－1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。

    E．继续滴定至终点，记下读数为V2。

    F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。

    G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。

    H．重复以上实验。

    请回答下列问题：

    （1）操作步骤的顺序为　 → A→　 →　 →D→　 →　 → H（用字母填写）。

    （2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　。

    （3）选用的指示剂是　　　 。

    （4）判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　。

    （5）下表是实验测得的有关数据：

    滴定

    序号

    待测稀硫酸

    的体积(mL)

    所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)

    V1

    V2

    ①

    20．00

    0．50

    22．60

    ②

    20．00

    6．00

    27．90

    请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　 mol·L－1(不必写出计算过程)。

     

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