氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法。用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO＋2CO2CO₂＋N₂，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间（s）	0	2	4
c（NO） （ mol·L－1）	1.00×10－3	2.50×10－4	1.00×10－4
c（CO） （ mol·L－1）	3.60×10－3	c’	2.70×10－3

回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）前4s内的平均反应速率v（NO）＝             。c’＝             。
（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①该反应的ΔH    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若催化剂的表面积S₁＞S₂，在答题卡图中画出c（CO₂） 在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

A．                 B．                C．               D．

二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
（1）一定条件下，2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），向1.6LA（A容器可以自由滑动）和2LB密闭容器中各通入2mol SO₃（g），在相同温度和有催化剂的条件下两容器各自达到平衡，测得A容器为1.8L，则A容器中SO₃的转化率为；此时A容器中SO₃的转化率要比B容器中SO₃的转化率要（填“大”、“小”或“相等”）；两容器达到平衡所用的时间是A（填“大于”、“小于”或“相等”）B；能否计算出B容器中反应的化学平衡常数（填“能”或“不能”），其理由是．
（2）打开K一段时间再达平衡时，A容器的体积为L（连通管中气体体积不计）．
（3）用CH₄催化还原NO_x为N₂可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应方程式：．
（4）CO在催化条件下也可以消除NO的污染．要计算该反应消耗1molCO的焓变△H．请依据盖斯定律设计：利用两个已知化学反应的焓变（焓变分别设为△H₁、△H₂）计算△H的过程．

Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：
（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：  N₂(g)+3H₂(g)     2NH₃(g)
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/(mol·L－1)2	4.1×106	K1	K2	…

完成下列问题：
①比较K₁、K₂的大小：K₁       K₂（填“>”、“=”或“<”）。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是         （填序号）。
A．2v(H₂)_（正）=3v(NH₃)_（逆）          B．v(N₂)_（正）=3v(H₂)_（逆）
C．容器内压强保持不变           D．混合气体的密度保持不变
（2）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                           。[来源:Z_xx_k.Com]
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是         （填序号）。
A．c(Cl^－)>c(N₂H₆²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)
B．c(Cl^－)>c([N₂H₅·H₂O⁺])> c(H⁺)>c(OH^－)
C．c(N₂H₆²⁺)+ c([N₂H₅·H₂O⁺])+c(H⁺)= c(Cl^－)+c(OH^－)
D．c(N₂H₆²⁺)> c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)
Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb⁴⁺具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂（在水中溶解度小）、Pb(OH)₃^－、Pb(OH)₄^2－，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：
 
（1）Pb(NO₃)₂溶液中，c(Pb²⁺)/c(NO₃^－)      1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。
（2）向Pb(NO₃)₂溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb²⁺)/c(NO₃^－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为                  。
（3）向Pb(NO₃)₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为        时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：                                      。