2+2HClO4=Mg(ClO4)2+2H2O (3)产生气泡.溶液变红,20.(1) CH4 , H2O2 , H2O , Na2O2 , Na2O (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(6分)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:

请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为                          
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32—的离子方程式为                            
(3)验证滤液B含Fe3,可取少量滤液并加入             (填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成份是          (填化学式),写出该溶液的一种用途
               
(5)已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×1012,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)=        

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有200 mL MgCl2和 AlCl3 的混合溶液,其中c(Mg2)=0.2 mol/L,c(Cl)=1.3 mol/L,要使Mg2全部转化为沉淀分离出来,至少需要4 mol/L NaOH 溶液的体积是:

A.40 mL            B.72 mL             C.80 mL           D.128 mL

 

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有200 mL MgCl2和 AlCl3 的混合溶液,其中c(Mg2)=0.2 mol/L,c(Cl)=1.3 mol/L,要使Mg2全部转化为沉淀分离出来,至少需要4 mol/L NaOH 溶液的体积是:

A.40 mL            B.72 mL             C.80 mL           D.128 mL

 

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(10分)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:

请回答下列问题:

(1)流程甲通入过量CO2后生成沉淀F的离子反应方程式为______________________________________。

(2流程乙加入烧碱溶解SiO2的化学反应方程式____________________。

(3)验证滤液B含Fe3,可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。

(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式),写出该溶质的一种用途____________________。

(5)已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×1012,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡,测得pH=12,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)=________________。

 

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(12分)A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知:它们的原子序数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的元素;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2,C是E的邻族元素;D和E的原子序数之和为30,且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物,其中甲分子中含有18个电子。

物质组成

   甲

   乙

   丙

   丁

化合物中各元素

原子个数比

 A和C

   1:1

 B和A

  1:4

 D和E

   1:3

  B和E

   1:4

请回答下列问题:

⑴C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示): _____>___

⑵元素E在周期表中的位置为第       周期          族

⑶请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式:_____和_____

⑷把D的单质放到NaOH溶液中,反应的化学方程式为:______________________

⑸写出甲的电子式:________________

⑹有200mL MgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2+)= 0.2 mol· L-1,c(Cl-)= 1.3 mol·L-1,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是: _____

 

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同步练习册答案