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    在1-20号元素中的几种微粒的电子层结构均为.根据下列叙述.填写相应的微粒符号: ⑴A微粒一般不与其它物质发生反应.则A为 , ⑵B微粒对应的原子中.L层电子数是K层电子数的3倍.则B为 , ⑶C微粒氧化性很弱.但获得一个电子后形成的电中性的原子还原性很强.则C为 , ⑷D微粒与H+相结合形成的化合物能腐蚀玻璃.则D为 , ⑸E微粒1mol可与2molOH-形成一种白色难溶的固体.则E为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知A、B、C、D、E为周期表里1～20号元素中的五种．
    又知：
    ①A与D同族，B与E同族，B与C同周期；
    ②E为原子序数为奇数，A与E的原子序数之和为28；
    ③0.1mol C单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成3.36L（标准状况）的氢气．
    请回答下列问题：
    （1）写出A和C的元素符号：A
     
    、C
     
    ．
    （2）写出B元素的单质在空气中燃烧后产物的电子式
     
    ．
    （3）C的单质与足量的E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为：
     
    ．

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    已知A、B、C、D、E为周期表里1～20号元素中的五种．又知：

    ①A与D同族，B与E同族，B与C同周期；

    ②E的原子序数为奇数，A与E的原子序数之和为28；

    ③0.1 mol　C单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成3.36 L(标准状况)的氢气．

    请回答下列问题：

    (1)写出A和C的元素符号：A________、C________．

    (2)写出B元素的单质在空气中燃烧后产物的电子式________．

    (3)C的单质与足量的E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为：

    _________________________________

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    W、X、Y、Z是周期表中1～20号元素中的4种，原子序数依次增大。W的主要化合价为-2，原子半径为0.074nm；X所在的主族序数与所在的周期序数之差为3，Y原子的最外层电子数为奇数；Z的最高价氧化物对应的水化物电离出的阴、阳离子数目相等。下列说法正确的是 
    [     ]
    A．W可能是氧元素，也可能是硫元素
    B．X元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
    C．Y元素原子的次外层电子数与最外层电子数之差为1
    D．Z可能是氯元素，也可能是钾元素

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    某矿石的主要成分是由前20号元素中的4种组成，其化学式为WmYnZpZq．X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W的单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z的单质是一种良好的半导体．下列说法正确的是（　　）

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    已知A、B、C、D、E为周期表里1—20号元素中的五种。又知：

    ①A与D同族，B与E同族，B与C同周期；

    ②E的原子序数为奇数，A与E的原子序数之和为28；

    ③0.1molC单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成3.36L(标准状况)的氢气。

    请回答下列问题：

    (1)写出A和C的元素符号：A_________、C_________。

    (2)写出B元素的单质在空气中燃烧后产物的电子式___________________________。

    (3)C的单质与足量的E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为：_______________________________________________________________。

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