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    浓H2SO4和浓KClO3溶液反应.生成黄色气体ClO2(实验时小心将浓H2SO4逐滴滴入浓KClO3溶液中.且ClO2气体具有爆炸性).反应方程式如下: KClO3+H2SO4(浓) KHSO4+HClO3 3HClO3HClO4+H2O+2ClO2 2ClO2Cl2+2O2 (1)设计一个实验.确定ClO2分解产物中O2与Cl2的体积比为2∶1(不需叙述HClO3的生成和分解的实验). (2)ClO2也能像Cl2一样.在强碱溶液中发生反应.其化学方程式是: .(注意:反应产物除有水生成外.有氯化物和+5的氯的含氧酸盐) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列反应方程式正确的是（    ）

    A.将足量的SO2通入棕黄色的FeCl3溶液中，最后溶液变为浅绿色

    SO2+2FeCl3+2H2O====2FeCl2+H2SO4+2HCl

    B.氯化亚铁溶液在空气中长期放置，会因氧化而产生红褐色浑浊现象

    4FeCl2+O2+10H2O====4Fe(OH)3↓+8HCl

    C.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯

    3KClO3+6HCl(浓)====3KCl+2ClO2↑+2Cl2↑+3H2O

    D.赤铜矿（Cu2O）和辉铜矿（Cu2S）混合加热可得铜

    4Cu2O+Cu2S====10Cu+CuSO4

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    二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易。
    Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是______ 。
    Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
    （2）写出电解时发生反应的化学方程式：                                                  ；
    （3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是                          ；（填序号）
             A．饱和食盐水       B．碱石灰         C．浓硫酸          D．水
    （4）测定ClO2（如下图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），共用去V mL硫代硫酸钠溶液。
    ①装置中玻璃液封管的作用是_________ ；
    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ______________；
    ③滴定终点的现象是：___________。
    ④测得通入ClO2 的质量m（ClO2）= ___________。（用含c、V的代数式表示）
    （5）用ClO2处理过的饮用水(PH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2-含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是 __________（填化学式）。

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     某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：HCl(浓)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。已知该反应中，KClO3发生了一个过程：KClO3→ClO2。ClO2是黄绿色易爆的气体。

    (1) 写出并配平上述过程的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

    _____________________________________________________________

    (2) 该反应中，盐酸体现了_______、_______性质。氧化剂是___________，反应后，若产生0.6mol气体，则转移电子的物质的量为___________mol。

    (3) ClO2是一种广谱型的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________

     

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     某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：HCl(浓)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。已知该反应中，KClO3发生了一个过程：KClO3→ClO2。ClO2是黄绿色易爆的气体。

    (1) 写出并配平上述过程的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

    _____________________________________________________________

    (2) 该反应中，盐酸体现了_______、_______性质。氧化剂是___________，反应后，若产生0.6mol气体，则转移电子的物质的量为___________mol。

    (3) ClO2是一种广谱型的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________

     

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    某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：HCl(浓)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O．已知该反应中，KClO3发生了一个过程：KClO3→ClO2．ClO2是黄绿色易爆的气体．

    (1)写出并配平上述过程的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

    ________

    (2)该反应中，盐酸体现了________、________性质．氧化剂是________，反应后，若产生0.6 mol气体，则转移电子的物质的量为________mol．

    (3)ClO2是一种广谱型的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为________

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