23．在共价键中.还有一种特殊的共价键.电子对是由一个原子单方面提供跟另一个原子共用的.这样的共价键称为配位键.配位键可以用A→B表示.其中.A是提供电子对的原子.气态氯化铝(Al2Cl6)是含有配位键的化合物.分子中原子间成键的关系如下图所示.请在图中你认为是配位键的斜线上加上箭头. Cl Cl Cl Al Al Cl Cl Cl 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH

就是由NH₃（氮原子提供电子对）和H⁺（提供空轨道）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是

．
A．CO₂ B．H₃O⁺ C．CH₄ D．NH

（2）硼酸（H₃BO₃）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：

H₃BO₃+H₂O=H⁺+[B（OH）₄]^-

．
（3）科学家对H₂O₂结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：
甲：

（式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂）
乙：HOOH化学家Baeyer和Villiyer为研究H₂O₂的结构，设计并完成了下列实验：
a．将C₂H₅OH与浓H₂SO₄反应生成（C₂H₅）₂SO₄和水；
b．将制得的（C₂H₅）₂SO₄与H₂O₂反应，只生成A和H₂SO₄；
c．将生成的A与H₂反应（已知该反应中H₂作还原剂）．
①如果H₂O₂的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）

．
②为了进一步确定H₂O₂的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：

用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成

．

查看答案和解析>>

纯铁是银白色、有金属光泽的晶体，熔点为1 535 ℃。纯铁在室温下是体心立方结构，称为α－Fe。将纯铁加热，当温度达到910 ℃时，由α－Fe转变为γ－Fe，γ－Fe是面心立方结构。继续升温至1 390 ℃时，γ－Fe转变为σ－Fe，它的结构与α－Fe一样，是体心立方结构。请思考并完成下列问题：

（1）γ－Fe的晶体结构是图3－22中的“a”还是“b”？_____________________?

（2）α－Fe或σ－Fe的空间利用率是多少？_____________________

（3）从晶体结构的空间利用率分析，在给纯铁加热的过程中，在910 ℃和1 390 ℃时固体的体积会发生怎样的变化?但实际上铁在加热过程中体积始终保持增大的趋势，其原因是什么？_______________________________________________________________

（4）在纯铁中掺入半径较小的非金属原子，如硼、碳、氮、氢等可形成特殊结构。具有这种结构的物质同时存在金属键和共价键，原子间结合得特别牢固，请推测它们具有的优异性能。_______________________________________________________________