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    题目列表(包括答案和解析)

    12.8g铜片与50mL某浓度的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜和NO、NO2混合气体，且收集到的混合气体在标准状况下体积为4.48L； 请计算：
    （1）被还原的硝酸的物质的量为
    0.2
    0.2
    mol．
    （2）求原硝酸的物质的量浓度．
    （3）若将收集着气体的集气瓶倒立于足量水中，通入多少升标准状况下的O2，可以使集气瓶中充满溶液？

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    （1）8g CH4的物质的量为
    0.5mol
    0.5mol
    ，在标准状况下所占的体积约为
    11.2L
    11.2L
    ；
    （2）100mL 1mol?L-1Al2（SO4）3溶液中含Al3+离子
    0.2
    0.2
    mol，含SO42-离子
    0.3NA
    0.3NA
    个．
    （3）0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为
    1：1
    1：1
    ，分子个数之比为
    3：2
    3：2
    ，原子个数之比
    1：1
    1：1
    ，它们在同温同压下的体积比是
    3：2
    3：2
    ．

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    在25℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成．试回答下列问题：
    （1）
    阳
    阳
    极发生氧化反应（填阴，阳），电极反应式为
    4OH--4e-═2H2O+O2↑
    4OH--4e-═2H2O+O2↑
    ．
    （2）
    阴
    阴
    极发生还原反应（填阴，阳），电极反应式为
    2Cu2++4e-═2Cu
    2Cu2++4e-═2Cu
    ．
    （3）有
    0.2
    0.2
    mol电子发生转移，得到氧气的体积（标准状况）是
    1.12
    1.12
    L，溶液的pH是
    1
    1
    ．反应速率v（Cu2+）：v（O2）═
    2：1
    2：1

    （4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差
    12.8
    12.8
    g，电解液的pH
    不变
    不变
    （填“变小”、“变大”或“不变”）

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    （1）在标准状况下，4.48L CO2气体的质量为
    8.8g
    8.8g
    ，含有
    0.2NA
    0.2NA
    个CO2分子，其中所含有的氧原子数与
    11.2g
    11.2g
    g CO中含有的氧原子数相同．
    （2）在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是
    H2O
    H2O
    ，若生成的氢气在标准状况下的体积为2.24L，则有
    0.2
    0.2
    mol的电子转移．
    盐酸
    分子式：HCl
    相对分子质量：36.5
    密度：1.19g/m3
    质量分数：36.5%

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    （1）37Cl—离子结构示意图        ，质量相等的两种物质SO2和SO3，所含氧原子个数之
    为             ；
    （2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为         ，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为             ；
    （3）在标准状况下，4.8g甲烷(CH4)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子；
    （4）在100g浓度为18 mol·L－1、密度为ρ(g·cm–3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积     100mL（填“＞”、“＜”、“＝”）

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