电子层数 1 2 3 4 -- N 电子层符号 K L M N -- ——青夏教育精英家教网—

电子层数 1 2 3 4 -- N 电子层符号 K L M N -- 最多容纳电子数 2 8 18 32 -- 2n2 注意:不管有多少电子层.最外层电子数不超过8个.次外层不超过18个.倒数第三层不超过32个. 电子层排布可用原子结构示意图表示. 【查看更多】

用符号“＜”、“＞”、“=”连接下列各项关系．

(1)金属性：Mg________Cs、Ge________Sn；

(2)非金属：N________As、F________S；

(3)酸性：________、_________；

(4)与水反应的剧烈程度Ca_________Mg、Be_________K；

(5)主族序数__________原子最外层电子数_________元素最高正化合价数．

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用符号“＜”、“＞”、“=”连接下列各项关系．

(1)金属性：Mg________Cs、Ge________Sn；

(2)非金属：N________As、F________S；

(3)酸性：________、_________；

(4)与水反应的剧烈程度Ca_________Mg、Be_________K；

(5)主族序数__________原子最外层电子数_________元素最高正化合价数．

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1919年由Langmuir提出了等电子体．原子数相同、电子数相同的粒子，互称为等电子体．A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素．B、C、D、E位于同周期．C是空气中含量最多的元素．F与B、D都可形成XY₂型离子化合物FB₂、FD₂，且都可与A₂D（无色液体）反应放出气体．B₂^2-与C₂是等电子体，D₂^2-与E₂是等电子体．F原子的N层电子数与K层电子数相同．
（1）比较C、D、E对应的简单阴离子的半径（用离子符号表示）

N^3-＞O^2-＞F^-

（由大到小）；
（2）写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式

2F₂+2H₂O=4HF+O₂

．
（3）由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是（写出两种）

NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃、Ca（HCO₃）₂、（CH₃COO）₂Ca

，其中所含的化学键类型有

离子键、共价键

．
（4）写出与C₂等电子体的分子的化学式为

CO

，写出B₂^2-的电子式：

（5）写出FD₂与A₂D反应的离子方程式：

2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑

．

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1919年由Langmuir提出了等电子体．原子数相同、电子数相同的粒子，互称为等电子体．A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素．B、C、D、E位于同周期．C是空气中含量最多的元素．F与B、D都可形成XY₂型离子化合物FB₂、FD₂，且都可与A₂D（无色液体）反应放出气体．B₂^2-与C₂是等电子体，D₂^2-与E₂是等电子体．F原子的N层电子数与K层电子数相同．
（1）比较C、D、E对应的简单阴离子的半径（用离子符号表示）______（由大到小）；
（2）写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式______．
（3）由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是（写出两种）______，其中所含的化学键类型有______．
（4）写出与C₂等电子体的分子的化学式为______，写出B₂^2-的电子式：______
（5）写出FD₂与A₂D反应的离子方程式：______．

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1919年由Langmuir提出了等电子体．原子数相同、电子数相同的粒子，互称为等电子体．A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素．B、C、D、E位于同周期．C是空气中含量最多的元素．F与B、D都可形成XY₂型离子化合物FB₂、FD₂，且都可与A₂D（无色液体）反应放出气体．B₂^2-与C₂是等电子体，D₂^2-与E₂是等电子体．F原子的N层电子数与K层电子数相同．
（1）比较C、D、E对应的简单阴离子的半径（用离子符号表示）    （由大到小）；
（2）写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式    ．
（3）由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是（写出两种）    ，其中所含的化学键类型有    ．
（4）写出与C₂等电子体的分子的化学式为    ，写出B₂^2-的电子式：
（5）写出FD₂与A₂D反应的离子方程式：    ．

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